题目内容
【题目】大气中的氮氧化物
、
、
等的含量高低是衡量空气质量优劣的重要指标，对其研究和综合治理具有重要意义。
汽车发动机工作时会引发反应：
，
，其能量变化示意图如下：
则NO中氮氧键的键能为______
。
以碱液为电解质可实现如下转化：
，
该反应在一定条件下能自发进行的原因是______，阴极反应式为______。
将和溶于水可得到相应的酸
时，两种酸的电离平衡常数如表：
|
| |
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|
|
|
|
①
的水解平衡常数为______。
②
溶液和
溶液反应的离子方程式为______。
汽车尾气处理催化装置中涉及的反应之一为：
，
研究表明，在使用等质量的催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某科研小组设计了以下三组实验：
实验 编号 |
| NO初始浓度 | CO初始浓度 | 催化剂比表面积 |
Ⅰ | 400 |
|
| 82 |
Ⅱ | 400 |
|
| 124 |
Ⅲ | 450 |
|
| 124 |
根据下列坐标图，计算前5s内用
表示的反应速率为______；并在坐标图中画出上表实验Ⅱ、Ⅲ条件下，混合气体中NO浓度随时间变化的趋势
标明各条曲线的实验编号
。______
【答案】632 
，
，高温下情况下满足
，反应能自发进行 
【解析】
反应物的键能总和
生成物的键能总和；
根据
来判断反应的自发性，阴极是二氧化碳得到电子发生还原反应；
①
的水解平衡常数
；
②由表可知
的二级电离小于
的一级电离，则酸性强弱
，据此书写；
结合表格中的浓度，利用三段法列出400K时平衡浓度，带入平衡常数表达式计算；根据外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响判断。
设NO中氮氧键的键能为x，
反应物的键能总和生成物的键能总和
，解得
；
，![](https://thumb.zyjl.cn/questionBank/Upload/2020/11/27/00/842996d8/SYS202011270051366259635349_DA/SYS202011270051366259635349_DA.025.png"){kind=small}
该反应在一定条件下能自发进行的原因是：反应是一个焓增、熵增的反应，
，
，高温下情况下满足，反应能自发进行，阴极是二氧化碳得到电子发生还原反应，阴极反应式为：；
①的水解平衡常数
；
②由表可知的二级电离小于的一级电离，所以酸性强弱，所以反应的主要离子方程式为，而不是为
；
设400K达到平衡状态时，则
5s内用
表示的反应速率
，
因Ⅰ、Ⅱ温度相同，初始浓度相等，催化剂对平衡移动无影响，则平衡不移动，但Ⅱ的速率大，则Ⅱ先达到化学平衡，Ⅰ、Ⅱ达平衡时NO的浓度相同，而Ⅲ的温度高，则反应速率最大且平衡逆移，即达到化学平衡时
增大，实验Ⅱ、Ⅲ条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图为；
【题目】某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度(c)与时间(t)关系如下表所示：
初始 | 2 min | 4 min | 6 min | |
c (A)(mol/L) | 1.45 | 1.28 | 1.00 | 1.00 |
c (B)(mol/L) | 0.38 | 0.72 | 1.28 | 1.28 |
c (C)(mol/L) | 0.095 | 0.18 | 0.32 | 0.32 |
下列说法正确的是（ ）
A.该反应的化学方程式为A = 2B+C
B.4 min末A的转化率约为31%
C.4~6min时，反应停止了
D.正反应是吸热反应
【题目】N2O5是一种新型硝化剂，一定温度下发生2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0，T1温度下的部分实验数据为
t/s | 0 | 500 | 1 000 | 1 500 |
c(N2O5)mol/L | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列说法不正确的是（ ）
A. 500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3 mol/(L·s)
B. T1温度下的平衡常数为K1＝125，1 000 s时转化率为50%
C. 其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L，则T1<T2
D. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1>K2
