Question

【题目】N2O5是一种新型硝化剂，一定温度下发生2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0，T1温度下的部分实验数据为

t/s	0	500	1 000	1 500
c(N2O5)mol/L	5.00	3.52	2.50	2.50

下列说法不正确的是（ ）

A. 500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3 mol/(L·s)

B. T1温度下的平衡常数为K1＝125，1 000 s时转化率为50%

C. 其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L，则T1<T2

D. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1>K2

Answer 1

【答案】C

【解析】试题分析：A.500s内N2O5的浓度变化量为5mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L，故N2O5分解速率为=2.96×10-3mol/（Ls），故A正确；B.1000s、1500s时，N2O5的浓度都是2.5mol/L，说明1000s时反应到达平衡，则：

2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）

开始（mol/L）：5 0 0

变化（mol/L）：2.5 5 1.25

平衡（mol/L）：2.5 5 1.25

故该温度下，平衡常数k==125，N2O5的转化率=×100%=50%，故B正确；C．其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol/L，浓度大于2.5mol/L，平衡向逆反应方向移动，正反应为吸热反应，应为降低温度，故T1＞T2，故C错误；D．平衡常数只受温度影响，T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若K1＞K2，说明T2温度与T1温度相比，平衡向逆反应方向移动，正反应为吸热反应，应降低温度，则T1＞T2，故D正确；故选C。