Question

把10.2g 镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到11.2L H₂（标准状况下）．试计算：

（1）该合金中铝的质量分数；

（2）该合金中铝和镁的物质的量之比．

   

Answer 1

考点：  有关混合物反应的计算．

专题：  计算题．

分析：  标况下11.2L氢气的物质的量为：=0.5mol，题中涉及反应方程式有：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，结合反应的方程式及题中数据可列方程式组进行计算．

解答：  解：标准状况下，11.2L氢气的物质的量为0.5mol，

     Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

     1             1

    n（Mg）      n（Mg）

    2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，

     2               3

   n（Al）          n（Al）

则：n（Mg）×24g/mol+n（Al）×27g/mol=10.2g

   n（Mg）+n（Al）=0.5mol

解得：n（Mg）=0.2mol

n（Al）=0.2mol

（1）合金中铝的质量分数为：×100%≈52.9%，

答：该合金中铝的质量分数为52.9%；

（2）合金中铝和镁的物质的量之比为：n（Al）：n（Mg）=0.2mol：0.2mol=1：1，

答：该合金中铝和镁的物质的量之比为1：1．

点评：  本题考查了有关混合物的简单计算，题目难度中等，注意明确根据化学方程式进行的有关物质的量简单计算方法，能够正确书写出镁、铝与酸反应的化学方程式．