题目内容
从海水提取溴的过程中，吸收塔内溴蒸气和吸收剂SO2发生的化学反应为：
Br2 + SO2 + 2H2O == 2HBr + H2SO4，下列说法正确的是 （ ）
A．Br2在反应中表现还原性 B．SO2在反应中被还原
C．Br2在反应中失去电子 D．1mol氧化剂在反应中得到2mol电子
D
中考利剑中考试卷汇编系列答案
教育世家状元卷系列答案下面是某化学兴趣小组的同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案。其中实验步骤如下：
| 实验序号 | 实验步骤 |
| ① | 将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中，再向溶液中滴加酚酞溶液 |
| ② | 向新制得到的Na2S溶液中滴加新制的氯水 |
| ③ | 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 |
| ④ | 将镁条投入稀盐酸中 |
| ⑤ | 将铝条投入稀盐酸中 |
⑴实验目的
⑵写出实验①和②中的实验现象和化学方程式
实验①：现象 化学方程式
实验②：现象 化学方程式
⑶实验结论
H2(g)＋CO2(g) ΔH<0，在其他条件不变的情况下工业制硫酸生产流程如下图：
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（1）在沸腾炉中，需要将黄铁矿粉碎的目的是 。
（2）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 。（填写编号）
a．减少压强 b．升高温度 c．不断补充空气 d．及时分离出SO3
（3）在生产中，为提高催化剂效率采取的措施有 ， （答出2点）。
（4）在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为VL的恒容容器中加入2n molSO2和n molO2
判断反应达到平衡状态的标志是 。（填写编号）
a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
反应达若平衡后测得平衡常数为K，此时O2的转化率为x，则K和x的关系满足K＝ 。
（5）图1、2表示该SO2和O2的反应在时刻t1达到平衡、在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：
① 图1中时刻t2发生改变的条件是 。
② 图2中时刻t2发生改变的条件是 。
卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义。
(1)下列关于氯水的叙述正确的是________(填写序号)。
A．氯水中存在两种电离平衡
B．向氯水中通入SO2，其漂白性增强
C．向氯水中通入氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小
D．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
E．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
F．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)
(2)工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为____。
(3)常温下，已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸化学式 | HClO | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | K＝3.0×10－8 | K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11 |
写出84消毒液(主要成分为NaClO)露置在空气中发生反应的有关化学方程式________________________。若将84消毒液与洁厕剂(含有浓盐酸)混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因__________________。
(4)碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点。一定温度下，灯内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)＋I2(g)WI2(g)。为模拟上述反应，准确称取0.508 g碘、0.736 g金属钨置于50.0 mL的密闭容器中，加热使其反应。
如图是WI2(g)的物质的量随时间变化的关系图像，其中曲线I(0～t2时间段)的反应温度为T1，曲线Ⅱ(从t2开始)的反应温度为T2，且T2>T1。则：
①该反应的ΔH________0(填“>”、“＝”或“<”)。
②从反应开始到t1时间内的平均反应速率v(I2)＝________。
③下列说法中不正确的是________(填序号)。
A．利用该反应原理可以提纯钨
B．该反应的平衡常数表达式是K＝
C．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上
(5)25 ℃时，向5 mL含有KCl和KI浓度均为0.1 mol·L－1的混合液中，滴加6 mL 0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，先生成的沉淀是________，溶液中离子浓度由大到小的顺序是________[不考虑H＋和OH－。25 ℃时Ksp(AgCl)＝1.8×10－10、Ksp(AgI)＝8.3×10－17]。