题目内容
13．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）| A． | 生石灰与水作用制熟石灰 | |
| B． | 灼热的木炭与CO2反应 | |
| C． | 甲烷在氧气中的燃烧反应 | |
| D． | Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 |
分析 存在元素的化合价变化的反应为氧化还原反应，常见的吸热反应有：Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应、大多数的分解反应、C（或氢气）参加的氧化还原反应等，以此来解答．
解答 解：A．为放热反应，且没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不选；
B．为吸热反应，且C元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B选；
C．为放热反应，甲烷在氧气中的燃烧反应中有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故C不选；
D．为吸热反应，但没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选；
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，侧重反应类型判断的考查，注意化合价角度及归纳常见的吸热反应分析，题目难度不大．
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，
$\stackrel{催化剂}{→}$
．
．
，所含的化学键类型为离子键、共价键．
8．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；
②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由C经导线流向D；
③A、C相连后，同时浸入CuSO4溶液中，C极质量增加；
④B、D相连后，同时浸入CuSO4溶液中，Cu2+移向D极被还原．
据此，判断四种金属的活动性顺序是（ ）
①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；
②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由C经导线流向D；
③A、C相连后，同时浸入CuSO4溶液中，C极质量增加；
④B、D相连后，同时浸入CuSO4溶液中，Cu2+移向D极被还原．
据此，判断四种金属的活动性顺序是（ ）
| A． | A＞B＞D＞C | B． | A＞C＞D＞B | C． | C＞A＞B＞D | D． | B＞D＞C＞A |
18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 邻二溴苯只有一种可以证明苯环结构中不存在单双键交替结构 | |
| B． | 可以用分液漏斗分离苯和硝基苯 | |
| C． | 制取一氯乙烷的最佳途径是通过乙烷与氯气反应获得 | |
| D． | 等物质的量的乙醇和水分别与足量的钠反应，生成的气体体积比为3：1 |
钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属．目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl4：
2．
常温下，用0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸（HA）的溶液中，滴定曲线如图所示，下列叙述不正确的是（ ）
常温下，用0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸（HA）的溶液中，滴定曲线如图所示，下列叙述不正确的是（ ）| A． | 该弱酸在滴定前的浓度大于0.001mol/L | |
| B． | 由滴定起点数据可计算该弱酸的Ka（电离平衡常数）为2×10-5 | |
| C． | 滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞 | |
| D． | 滴定终点时，c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+） |
与
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