Question

下列变化的比较，不正确的是（　　）

• A、酸性强弱：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
• B、原子半径大小：Na＞S＞O
• C、碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH
• D、还原性强弱：F^-＞Cl^-＞I^-

Answer 1

考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强；
B．电子层越多，半径越大；同周期，原子序数大的半径小；
C．金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；
D．非金属性越强，对应离子的还原性越弱．

解答： 解：A．非金属性Cl＞S＞P，最高价氧化物的水化物酸性为HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故A正确；
B．电子层越多，半径越大；同周期，原子序数大的半径小，则原子半径为Na＞S＞O，故B正确；
C．金属性为K＞Na＞Li，最高价氧化物的水化物碱性为KOH＞NaOH＞LiOH，故C正确；
D．非金属性F＞Cl＞I，对应离子的还原性为F^-＜Cl^-＜I^-，故D错误；
故选D．

点评：本题考查元素周期表和元素周期律的应用，为高频考点，把握元素的位置、元素周期律为解答的关键，侧重金属性、非金属性比较的考查，题目难度不大．