题目内容

嫦娥一号担负的任务包括4项科学任务：其中有一项为探测月球土壤厚度以及氦-3的储量；地球上氦元素主要以4He形式存在，月球上氦元素主要以3He形式存在，已知一个12C原子的质量为a g，一个3He 原子的质量为b g，一个4He 原子的质量为c g ；现有：
①3He、4He的化学性质基本相同，      ②3He、4He具有相同的中子数 
③3He的相对原子质量约为： 6.02ⅹ1023b，氦元素的相对原子质量为：
④3He、4He为氦元素的同位素，同温同压下，密度之比为：b：c
其中正确的是
A．①②B．①④C．②③D．③④
B

正确答案：B
①正确，3He、4He的化学性质基本相同，因它们最外层电子数相同； ② 不正确，3He、4He具有不相同的中子数，中子数分别是1和2；③不正确，3He的相对原子质量约为： 6.02ⅹ1023b， 3He的相对原子质量为：，氦元素的相对原子质量与几种核素的百分含量有关；④正确，3He、4He为氦元素的同位素，同温同压下，密度之比=相对分子质量比，稀有气体为单原子分子，密度之比为：b：c
练习册系列答案
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下列化学用语正确的是          
A．硫的原子结构示意图：B．次氯酸的电子式
C．乙酸的最简式：CH2OD．原子核内有8个中子的氧原子：188O
钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是         （   ）
A．都是金属元素B．原子半径相差不大
C．最外层电子数相同D．最高化合价相同
已知X、Y为短周期元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为（　　）
A．9B．16C．18D．19
下列物质中只含有离子键的是
A． H2OB． MgCl2C． NH4ClD． C2H5OH
对于第三周期元素的有关叙述错误的是
A．碱性：NaOH ＞ Mg(OH)2＞ Al(OH)3
B．电负性：Si＜ P ＜ S
C．第一电离能：Na ＜ Mg ＜ Al
D．Cl－核外电子排布式：1s22s22p63s23p6
下图是元素周期表的一部分
①
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
②
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
③
④
⑤
 
 
⑥
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
⑦
 
 
 
⑧
 
 
 
 
⑨
 
 
 
⑩
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）写出元素⑩的基态原子的价电子排布式_______    ______，指出它在周期表中的位置_______________。焊接钢轨时，常利用⑩的某些氧化物与⑦的单质在高温下发生反应，试写出其中一种反应的化学方程式__                             。
（2）①③⑤三种元素可以形成多种有机化合物分子，其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物。试写出它的电子式_        _，根据价层电子对互斥（VSEPR）理论推测该分子的空间构型为__         。
（3）③④⑤⑥⑧五种元素都可以与元素①形成化合物，其中熔点最高的是________(写化合物的化学式)。如果在温度接近373K时，根据M=m/n测定⑤的气态氢化物的相对分子质量，结果发现测定结果比理论值高，其原因是                        。
（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：
                                               。
X、Y、Z、W和R都是周期表中前20号元素，且原子序数依次递增。已知：
①W的阳离子和Z的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WZ的化合物；
②X原子的最外层只有一个电子，X元素可以和Z元素组成原子个数比为2：1和1：1的两种化合物；
③R和W属同一主族元素。
④Y和Z 属于同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；
请回答：
（1）W元素是       ；Z元素是            。
（2）化合物WZ的化学式是           。
（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式中，两原子均满足8e－结构的化合物的结构式为               。
（4）写出在实验室中利用五种元素中的两种形成的化合物制备Z单质的化学反应化学方程式：                                           。
从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系正确的是
A．金属性逐渐增强B．原子半径逐渐增大?
C．最高正价数值逐渐减小D．从硅到氯负价从-4-1

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