题目内容
工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4（g）+2NO2（g）
N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） △H=b kJ／mol，在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n（CH4）随时间变化如图。下列说法正确的是
A. T1>T2 B. b>0 C. K（T1）>K（T2） D. a点时NO2的转化率为33.3％
C
阳光课堂同步练习系列答案席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：
已知以下信息：
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① 
R1CHO＋
②1 mol B经上述反应可生成2 mol C，且C不能发生银镜反应
③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106
④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢
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⑤ ＋H2O
回答下列问题：
(1)由A生成B的化学方程式为__________________，反应类型为________________。
(2)D的化学名称是________，由D生成E的化学方程式为________________________________________________________________________。
(3)G的结构简式为______________________________________________。
(4)F的同分异构体中含有苯环的还有________种(不考虑立体结构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6∶2∶2∶1的是____________(写出其中一种的结构简式)。
(5)由苯及化合物C经如下步骤可合成N异丙基苯胺。
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N异丙基苯胺
反应条件1所选用的试剂为________________，反应条件2所选用的试剂为______________，Ⅰ的结构简式为_________________________________________________。
常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离常数如下表（电离常数即电离平衡的平衡常数，与化学平衡类似。其中K1表示第一步电离的电离常数；K2表示第二步电离的电离常数）：
| 无机酸 | 氢氰酸（HCN） | 碳酸（H2CO3） | 氢氟酸（HF） |
| 电离平衡常数K值 | 6.2×10-10（K） | 4.2×10-7（K1） 5.6×10-11（K2） | 6.61×10-4（K） |
下列选项正确的是
A. 氟化钠溶液中通入过量CO2：F-+H2O+CO2=HF+HCO3-
B. Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C. 中和等体积、等pH的氢氰酸（HCN）和氢氟酸（HF）消耗NaOH的量前者大于后者
D. 等浓度的NaCN和NaF溶液中pH前者小于后者
已知Fe（s）+CO2（g）
FeO（s）+CO（g） △H=a kJ/mo1，平衡常数为K；测得在不同温度下，K值如下：
| 温度/℃ | 500 | 700 | 900 |
| K | 1.00 | 1.47 | 2.40 |
（1）若500℃时进行上述反应，CO2起始浓度为2 mol/L，CO的平衡浓度为__________。
（2）方程式中的a______________0（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）700℃时，上述反应达到平衡，要使得该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有________（填序号）
a. 缩小反应器体积 b. 通入CO2
c. 升高温度到900℃ d. 使用合适的催化剂
