Question

室温下，向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H₂的物质的量之比大于1：3，其原因可能是

1. A.
   两溶液的体积相同，酸是多元强酸
2. B.
   酸溶液的体积可能是碱溶液体积的3倍
3. C.
   两溶液的体积相同，酸是弱酸
4. D.
   酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大

Answer 1

BC
分析：酸和碱分别和铝反应的方程式为：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，2Al+2OH^-+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，当足量的铝分别与酸和碱反应时，酸和碱完全反应，如果加入足量的铝片，放出H₂的物质的量之比大于1：3，则参加反应的n（H⁺）：n（OH^-）＞1，根据酸和碱的物质的量判断．
解答：酸和碱分别和铝反应的方程式为：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，2Al+2OH^-+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，当足量的铝分别与酸和碱反应时，酸和碱完全反应，如果加入足量的铝片，放出H₂的物质的量之比大于1：3，则参加反应的n（H⁺）：n（OH^-）＞1，
A．如果酸是多元强酸，且两溶液的体积相同，则酸溶液中n（H⁺）等于碱溶液中n（OH^-），所以生成氢气的体积比是1：3，故A错误；
B．如果酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍时，无论酸的强弱，则参加反应的n（H⁺）不小于参加反应的n（OH^-），所以放出H₂的物质的量之比大于1：3，故B正确；
C．如果两溶液的体积相同，且酸是弱酸，则参加反应的n（H⁺）大于参加反应的n（OH^-），所以放出H₂的物质的量之比大于1：3，故C正确；
D．如果酸是强酸，则酸的浓度C（酸）≤C（NaOH），故D错误；
故选BC．
点评：本题考查了铝和氢氧化钠和盐酸反应的有关计算，根据化学方程式找出铝、氢气、酸、碱之间的关系式是正确解答本题的关键，同时还要考虑酸的强弱，题目难度中等．