向200毫升0.10mol/L的Fe(NO3)2溶液中加入适量NaOH溶液.使Fe2+完全转化成沉淀.过滤.洗涤.将所得的沉淀灼烧至质量不再变化.其质量为 A.1.44克 B.1.60克 C.4.36克 D.4.84克题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

向200毫升0.10mol/L的Fe(NO₃)₂溶液中加入适量NaOH溶液，使Fe²⁺完全转化成沉淀，过滤、洗涤，将所得的沉淀灼烧至质量不再变化，其质量为( )
A、1.44克 B、1.60克 C、4.36克 D、4.84克

练习册系列答案

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0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液与0.1 mol·L－1的铵明矾[NH4Al(SO4)2]溶液等体积混合，反应后混合液各离子浓度大小比较合理的是（　　）

A.c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Al3＋)＞c(OH-)＞c(H＋)

B.c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH-)

C.c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(Al3＋)＞c(OH-)＞c(H＋)

D．c(SO42-)＞c(Al3＋)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH-)

下列气体中，不能用排水法收集的是

A．H₂B. NH₃C. O₂ D. NO

在反应3NO₂ + H₂O = 2HNO₃+ NO中，得电子的原子和失电子的原子个数之比为（）

A、3:1 B、1:1 C、1:2 D、2:1

下列表格中各项分类都正确的一组是：( )

类别选项	纯净物	混合物	电解质	非电解质
A	生理盐水	明矾	液态KNO₃	蔗糖
B	CaO	海水	铜	乙醇
C	胆矾	铝合金[	AgCl	CO₂
D	氢氧化钠	空气	Na₂SO₄溶液	食醋

已知X、Y、Z三种元素都属于1～18号元素，它们的核电荷数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y和Z形成的单质都是自然界循环的两种气体，且Y和Z可以形成两种以上的气态化合物，则；

⑴X、Y、Z的元素名称分别为_______ ， ________ ， ________

⑵有Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：16的化合物的化学式为________ 或_________

⑶有X、Y、Z中的两种元素组成，且与X₂Z分子具有的电子数的两种离子是______和_____

⑷X、Y、Z三种元素可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素原子的个数比为4︰2︰3，该的化学式是_______

下列说法正确的是（）

A．碘化铵和氯化铵受热分解过程中破坏和形成的化学键类型完全相同

B．反应N₂H₄(I)==N₂(g)+2H₂(g)是一个△S>0的反应

C．40g金刚砂(SiC)中含有C—Si键的个数为2N_A(N_A为阿伏加德罗常数)

D．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶与胶粘剂等行业。在浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得纳米级碳酸钙。某校学生实验小组设计下图所示装置，制取该产品。D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。

Ⅰ．可选用的药品有：

a．石灰石 b．饱和氯化钙溶液 c．6 mol/L盐酸 d．氯化铵 e．氢氧化钙

（1）A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）；

（2）B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是；

（3）写出制取氨气的化学方程式；

（4）在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式；

（5）检验D出口处是否有氨气逸出的方法是；

（6）写出制纳米级碳酸钙的化学方程式。

（7）若实验过程中有氨气逸出，应选用下列装置回收（填代号）。

Ⅱ．经分析在上述氯化铵样品中含有杂质碳酸氢钠。为了测定氯化铵的质量分数，该学生实验小组又设计了如下实验流程：

试回答：

（1）所加试剂A的化学式为，

（2）B操作方法是，

（3）样品中氯化铵的质量分数为。

化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。

Ⅰ、如右图装置所示，A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在浸有Na₂SO₄溶液的滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极。若A、B中充满KOH

溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。切断K₁，闭合K₂、K₃通直流电。

回答下列问题：

（1） a是电源的极，写出A中的电极反应式为_____。

（2）湿的Na₂SO₄滤纸条上能观察到的现象有____________。

（3）电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极，若此时切断K₂、K₃，闭合K₁，发现电流表的指针移动，写出此时B中的电极反应式为。

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

Ⅱ、甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发

和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲

醇：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g) ΔH，

右表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。请回答下列问题：

（4）由表中数据判断ΔH 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）其他条件不变，只改变其中一个条件，下列措施可提高甲醇产率的是。

A．升高温度 B．使用合适的催化剂 C．缩小容器的容积

D．充入过量的H₂ E．恒压时，充入He F．从体系中分离出CH₃OH

（6）某温度下，将2mol CO和6 mol H₂充入2L密闭容器中，反应进行到4min末达到平衡，此时测得c(CO) ＝0.2 mol/L ，则0~4min内H₂的反应速率为；若保持温度容积不变再向其中充入一定量的CH₃OH，重新达到化学平衡状态，与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中CH₃OH的体积分数（填“变大”、“变小”、或“不变”）。

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