题目内容

下列反应中,属于非氧化还原反应的是（   ）

A. 3CuS +8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 3S↓ + 4H2O

B. 3Cl2 + 6KOH =====5KCl + KClO3 + 3H2O

C. 2H2O2  2H2O + O2↑

D. BaCl2 + Na2SO4 ===== BaSO4 ↓ + 2NaCl

D


解析:

[解析]A中S、N元素化合价均有改变; B中氯元素反应前为0价, 反应后变为+5价和-1价; C中氧元素反应前为-1价, 反应后为0价和-2价, 故A、B、C选项均属氧化还原反应. 而D选项中各元素化合价均未发生改变.

练习册系列答案
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下图中 A、B、C、D、E均为有机化合物．已知：C能跟NaHCO3发生反应，C和D的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物．

根据上图回答问题：
（1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则E的分子式为
C5H10O2
C5H10O2
．
（2）化合物B不能发生的反应是
e
e
（填字母序号）：
a．加成反应  b．取代反应  c．消去反应 d．酯化反应  e．水解反应  f． 置换反应
（3）反应②的化学方程式是
CH3COOH+CH3CH2CH2OH
浓硫酸
△
CH3COOCH2CH2CH3+H2O
CH3COOH+CH3CH2CH2OH
浓硫酸
△
CH3COOCH2CH2CH3+H2O
．
（4）C分子中的官能团名称是
羧基
羧基
；A的结构简式是
．
（5）同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有
4
4
个．
Ⅰ．含有间二取代苯环结构Ⅱ．属于非芳香酸酯Ⅲ．与 FeCl3 溶液发生显色反应．
写出其中任意一个同分异构体的结构简式
任意1种
任意1种
．
如图为元素周期表中的一部分，A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B元素原子的最外层有4个电子，E原子最外层电子数与C的原子序数相等．回答下列问题：
（1）B、D形成的化合物甲，C、D形成的化合物乙，二者晶体结构均为空间网状结构，则其晶体类型为
原子晶体
原子晶体
；乙的化学式为
Si3N4
Si3N4
．
（2）B、D分别可与E形成化合物丙、丁，丙属于
非极性
非极性
 （填“非极性”或“极性”）分子，试将甲、乙、丙、丁四种物质按熔点由高到低的顺序排列：
Si3N4＞SiC＞SiCl4＞CCl4
Si3N4＞SiC＞SiCl4＞CCl4
．（用化学式表示）
（3）B和C元素形成的物质（BC）2可称为拟卤素，写出该物质与NaOH溶液反应的离子方程式
（CN）2+2OH-=CN-+CNO-+H2O
（CN）2+2OH-=CN-+CNO-+H2O
．
（4）C、E形成的分子的空间构型为三角锥形，分子中各原子最外层均达8电子稳定结构，该物质在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，生成含C的无色氧化物气体、C的最高价含氧酸及E的氢化物，写出该反应的化学方程式
3NCl3+5H2O=2NO+HNO3+9HCl
3NCl3+5H2O=2NO+HNO3+9HCl
．
（2012?万安县模拟）如图中 A、B、C、D、E均为有机化合物．已知：C能跟NaHCO3发生反应，C和D的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物．

根据上图回答问题：
（1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则E的分子式为
C5H10O2
C5H10O2
；C分子中的官能团名称是
羧基
羧基
；化合物B不能发生的反应是
e
e
（填字母序号）：
a．加成反应  b．取代反应  c．消去反应 d．酯化反应  e．水解反应  f． 置换反应
（2）反应②的化学方程式是
CH3COOH+CH3CH2CH2OH
浓硫酸
△
CH3COOCH2CH2CH3+H2O
CH3COOH+CH3CH2CH2OH
浓硫酸
△
CH3COOCH2CH2CH3+H2O
．
（3）反应②实验中加热的目的是：
Ⅰ
加快反应速率
加快反应速率
；Ⅱ
及时将产物乙酸丙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸丙酯的方向移动
及时将产物乙酸丙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸丙酯的方向移动
．
（4）A的结构简式是
．
（5）同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有四个．
Ⅰ．含有间二取代苯环结构Ⅱ．属于非芳香酸酯Ⅲ．与 FeCl3 溶液发生显色反应．写出其中任意一个同分异构体的结构简式
．
对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的．
（1）现有以下5种物质：SO2、SiO2、CaO、Fe2O3、Na2O2、Al2O3．按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其它物质有明显的不同，请找出这种物质并写出依据（试写出任意一种合理的分类方法）：
SO2，常温常压下是气体，其余为固体或Na2O2，是过氧化物，氧元素呈-1价，其余物质中的氧元素呈-2价
SO2，常温常压下是气体，其余为固体或Na2O2，是过氧化物，氧元素呈-1价，其余物质中的氧元素呈-2价
．
（2）从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，试写出符合下列条件的方程式各一个：
①属于氧化还原反应
Na2O2+SO2=Na2SO4
Na2O2+SO2=Na2SO4
；
②属于非氧化还原反应
CaO+SiO2
 高温 
.
 
CaSiO3
CaO+SiO2
 高温 
.
 
CaSiO3
．
下列叙述中正确的是（　　）

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