题目内容

下列实验操作正确的是
A.食盐水放在试管中进行蒸发可得到NaCl固体
B.滴定管在加入反应液之前一定要用所要盛装的反应液润洗2—3遍
C.分液漏斗可用于任何液体混合物的分离和组装滴加液体制气体的发生装置
D.可用量筒快速配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液
B

试题分析:蒸发不应该在试管中进行,而应该在蒸发皿中进行,故A选项错误;测量液体的体积时,滴定管比量筒精确,使用前要检漏,残留的水对加入的反应液有稀释作用,因此必须用待装液润洗2~3次,防止溶液被滴定管内壁附着的蒸馏水稀释而导致浓度变小,故B选项正确;对于互溶液体混合物,不能用分液漏斗进行分离,故C选项错误;量筒只能量取一定体积的液体,不能在量筒中配制溶液,故D选项错误。
练习册系列答案
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化学实验是研究物质性质的基础。
(1)下列有关实验操作或测量数据合理的是________(填序号)。
a.用铁坩埚加热CuSO4·5H2O晶体测定结晶水质量分数
b.用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
c.用规格为20 mL的量筒,量取16.8 mL的Na2CO3溶液
(2)某废水样品中含有一定量的Na、CO32-、SO32-,某研究小组欲测定其中SO32-的浓度。
实验方案:
ⅰ.用烧杯盛取废水适量,加少量活性炭,除去废水中的杂质;过滤,取滤液;
ⅱ.精确量取20.00 mL过滤后废水试样,选择使用紫色的0.1 mol/L KMnO4(H2SO4酸化)溶液进行滴定;
ⅲ.记录数据,计算。
①下列滴定方式中,最合理的是(夹持部已分略去)______(填字母序号)。

②滴定过程中,有关反应的离子方程式是__________________________________。
(3)某同学制备Fe(OH)3胶体:用洁净的烧杯取适量蒸馏水加热至沸腾,向烧杯中滴加    1 mol/L的FeCl3溶液,并不断用玻璃棒搅拌,结果溶液变浑浊。该同学制备胶体失败的原因是       ,你认为成功制得Fe(OH)3胶体的特征现象是_________。
(4)用下图装置进行CO2性质的有关实验。

试剂瓶B中盛有饱和NaHCO3溶液,其目的是:
_______________________                                      __________。
②反应过程中,E中澄清石灰水变浑浊,E中的混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外,还存在溶解平衡,用方程式表示该溶解平衡关系:
____________________                                     ___________。
Ⅰ.某同学做“铝热反应”的实验。查阅《化学手册》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下:
物质
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔点/℃
660
2054
1535
1462
沸点/℃
2467
2980
2750
——
铝热反应方程式为                                       .
下列能与Al发生铝热反应的有       。(填序号)
A、MnO2         B、Na2O    C、MgO       D、FeO
据上表数据该同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。若证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝,所用试剂是          ,该试剂溶质的电子式为         
Ⅱ.某同学为了验证海带中含有碘,拟进行如下实验,请回答相关问题。
(1)第1步:灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的实验仪器有
_______________等。(填代号,下同)
A、试管;B、坩埚;C、烧杯;D、三角架;E、泥三角;F、洒精灯;G、铁架台;H、量筒
第2步:Iˉ溶液的获取。操作是将灰烬转移到烧杯中,加适量蒸馏水,用玻棒充分搅拌,煮沸,冷却,________。(填分离方法)
(3)第3步:氧化。取(2)中溶液少量依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选_________。
A、浓硫酸     B、新制氯水      C、KMnO4溶液      D、H2O2
(4)第4步:碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液,滴加_______溶液,证明海带中含碘。

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