铁和铝在浓HNO3中钝化.因此.铁和铝不与浓HNO3反应.这种说法正确吗? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

铁和铝在浓HNO₃中钝化，因此，铁和铝不与浓HNO₃反应，这种说法正确吗？

答案：
解析：

　　常温下，铁和铝在浓HNO₃中钝化是因为浓HNO₃具有强氧化性，和铁、铝反应在其表面形成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜将内部金属和浓HNO₃隔绝，阻止了反应进一步进行．因此，“钝化”本身就是化学反应的结果．

　　另外，在加热的条件下，钝化现象被破坏，反应会继续进行．

练习册系列答案

；
（2）工业上生产硫酸与硝酸时，用到的相同的重要设备是

吸收塔，催化氧化在接触室或氧化炉中

；
（3）工业生产中欲制得高浓度的硫酸与硝酸，可使用的相同物质是

浓H₂SO₄

；
（4）浓盐酸与浓硝酸暴露在空气中，相同的现象是

产生白雾

；
（5）浓硫酸与浓硝酸都可用铁、铝容器贮存的相同原理是

铁、铝被浓H₂SO₄或浓HNO₃钝化

；
（6）实验室制备H₂、CO₂、H₂S、SO₂时，用盐酸和浓硫酸可制备的相同气体是

SO₂

．

铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：
（1）制造电路板的工艺中，FeCl₃溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式

；
（2）已知铜与稀硫酸不反应，但将铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示原因

．
（3）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂．将铝土矿粉（主要成分为Al₂O₃）与焦炭混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式

．
（4）已知Cu₂S可以和硝酸反应，请配平下列化学反应方程式：
□Cu₂S+□HNO₃

△

□CuSO₄+□Cu（NO₃）₂+□NO↑+□

（5）在常温下，向0.10mol?L^-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=9时，c（Cu²⁺）=

mol?L^-1（K_SP[Cu（OH）₂]=2.8×10^-20）．
（6）某校兴趣小组欲测定一种铁铝硅合金（Fe_xAl_ySi_z）粉末的组成，提出如下方案：准确称取1.46g该合金粉末，加入过量盐酸溶液充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07g．向滤液中滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体．再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g，通过计算确定此合金的组成为

（填化学式）．

（10分）工业上利用含锰废水（主要含MnSO₄、H₂SO₄、和铁、铝、铜等金属的硫酸盐）制取碳酸锰（MnCO₃）。步骤如下：

Ⅰ．氧化：向废水中加入氧化剂；

Ⅱ．中和：控制温度在40～50 ℃，加入氨水，过滤；

Ⅲ．除重金属：向滤液中加入BaS溶液，除去Cu²⁺ 等重金属，过滤，得MnSO₄溶液；

Ⅳ．制固体MnSO₄：从MnSO₄溶液得其固体；

Ⅴ．制MnCO₃：用水溶解MnSO₄固体，加入NH₄HCO₃溶液，得MnCO₃沉淀粗品；

Ⅵ．洗涤：用水洗涤MnCO₃粗品至无SO₄^2-，获得高纯MnCO₃。

回答下列问题：

（1）Ⅰ中，下列氧化剂均能把Fe²⁺氧化为Fe³⁺，最佳的试剂是_____。

a．浓HNO₃ b．MnO₂ c．K₂Cr₂O₇

（2）Ⅱ中，氨水除中和酸外，同时沉淀Fe³⁺、Al³⁺ 等，沉淀Al³⁺的离子方程式是：

______________________________________________________。

（3）Ⅳ中，溶液需浓缩、结晶、_______（填一种分离操作的名称），得MnSO₄固体。

（4）Ⅴ中生成MnCO₃沉淀的离子方程式是：

______________________________________________________。

（5）由MnCO₃ 可制得重要的催化剂MnO₂，MnCO₃ → MnO₂+ CO。

现加热分解 460.0 kg的MnCO₃，得到332.0 kg产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO₂的质量是 kg。（摩尔质量/g·：MnCO₃ 115 MnO₂ 87 MnO 71）

铁铝合金是一种新型高温结构材料。

（1）图9表示室温时不同组份的Fe₃Al在65%浓HNO₃中的腐蚀情况。由图9可看出添加了（填符号）元素的合金耐蚀性最差。

（2）高温条件下，Al和Fe₂O₃按一定比例混合反应可制

得Fe₃Al，写出该反应的化学方程式。

（3）某校兴趣小组欲测定另一种铁铝硅合金（Fe_xAl_ySi_z）粉末的组成。

①小明同学提出如下方案：准确称取1.46g该合金粉末，再加入足量NaOH溶液（Si+2NaOH+H₂O＝Na₂SiO₃+2H₂↑），充分反应后过滤，通过测定剩余固体质量及收集到气体的体积，可计算出此合金的组成。写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式。

②小军同学认为该方案难以测定标准状况下气体的体积，操作不简便。于是他设计了第二种方案：准确称取1.46g该合金粉末，加入过量盐酸溶液充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07g。向滤液中滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g。试通过计算确定此合金的组成。

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