题目内容
氧化还原反应在生产、生活中具有广泛用途，贯穿古今。
（1）下列生产、生活中的事例中有发生氧化还原反应的是 。（有两个正确选项）
| A．古代活字印刷 | B．原电池工作 | C．简单机械织布 | D．我国古代湿法炼铜 |
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式： 其中水为 剂。
（3）氯化铵常用于焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为： CuO+ NH4Cl = Cu+ CuCl2+ N2+ H2O
①配平此氧化还原反应方程式
②该反应中，被氧化的元素是 （填元素名称），氧化剂是 （填化学式）
③反应中若产生0.2mol的气体，则有 个电子转移。
13.（9分）（1） BD （1分，少选、错选不得分）（2） 2Na + H2O =" 2NaOH" + H2 ↑（2分）； 氧化 （1分）（其他合理答案参照给分）（3）①4 2 3 1 1 4（2分，系数为1不标得一分）② 氮 （1分）， CuO （1分）③1.2NA/7.2×1023（1分）
解析试题分析：（1）凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，所以选项BD中都涉及氧化还原反应，选项AC是物理变化，一定不是氧化还原反应，答案选BD。（2）Ⅳ是置换反应，因此符号条件的可以是C＋H2O(g)
CO＋H2，在该反应中氢元素的化合价降低，所以水是氧化剂。（3）①氧化铜具有氧化性，能氧化氯化铵。在反应中铜的化合价从＋2价降低到0价，得到2个电子。氮元素的化合价从－3价升高到0价，失去3个电子，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是3︰2，因此反应的方程式为4CuO＋2NH4Cl
3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O。②氮元素的化合价升高，所以被氧化的元素是氮；铜元素的化合价降低，因此氧化铜是氧化剂。③根据方程式可知，每生成1mol氮气，转移6mol电子，所以若产生0.2 mol的气体，则有1.2mol气体生成。转移电子数为1.2NA/7.2×1023。
考点：考查氧化还原反应的判断和配平和电子数的计算。
已知氧化还原反应与四种基本反应类型的关系可用如图表示，下列是有水参加或生成的几种反应：
①CaO+H2O =Ca(OH)2
②2Na+H2O=2NaOH+H2↑
③H2+CuO 
Cu +H2O
④3S+6NaOH 2Na2S +Na2SO3 +3H2O
⑤NaOH+HCl=NaCl+H2O
请回答下列问题：
（1）反应①中水 （填字母）。
| A．是氧化剂 |
| B．是还原剂 |
| C．既是氧化剂又是还原剂 |
| D．既不是氧化剂又不是还原剂 |
（3）上述反应中，属于区域Ⅲ的是 （填序号）。
（4）写出一种符合区域Ⅴ且既有沉淀生成又有水生成的离子方程式： 。
欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
__C+__K2Cr2O7+__ →__CO2↑+ __K2SO4 + __Cr2(SO4)3+__H2O
请完成并配平上述化学方程式。
（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+ 2H2（g）
CH3OH（g） △H1＝－116 kJ·mol-1
①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是 _______；
| A．随时将CH3OH与反应混合物分离 | B．降低反应温度 |
| C．增大体系压强 | D．使用高效催化剂 |
△H2＝－283 kJ·mol-1
△H3＝－242 kJ·mol-1则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程式为 ；
③在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。请回答:
ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是
ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+ 2H2（g）
CH3OH（g）的平衡常数K = 。 水是组成生命体的重要物质，有关水的反应实例有很多。
(1)有人设想将太阳能转化为电能，进而将水电解生成氢气，氢气是一种清洁能源。请分析电解水的过程中，水是_____________(填仅被氧化，仅被还原，既被氧化又被还原，既不被氧化又不被还原)
(2)野营爱好者携带氢化钙固体作为生氢剂，方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,其中水是_____________(填仅被氧化，仅被还原，既被氧化又被还原，既不被氧化又不被还原)
(3)在下列反应中水只被还原的是_____________（填序号）
| A．C+H2O=CO+H2 | B．CaO+H2O=Ca(OH)2 |
| C．3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2 | D．3NO2+H2O=2HNO3+NO |
3NO2+H2O=2HNO3+NO
□CO2+□K2SO4+□MnSO4+□H2O
HNO3。写出OH与NO反应的化学方程式：_____________，该反应中被氧化的元素是 。
