题目内容

以含少量和CuO的铁粉及稀为原料，用简单的方法制取，其中发生的反应中属于氧化还原反应的有

[　　]

A．4个
B．3个
C．2个
D．1个
答案：B
解析：

解析：Fe粉与稀反应，Fe＋↑属于氧化还原反应；和CuO分别与稀属于非氧化还原反应，生成和，二者又要分别跟Fe粉反应；Fe＋＋Cu；＋Fe=，都属于本题的正确答案，应选B．


练习册系列答案
相关题目
（2009?滨州模拟）Ⅰ．化学兴趣小组对用铜制取硫酸铜晶体的试验方案作研究．甲组同学将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，不发生反应．他们向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置有些铂丝，反应速率明显加快．此时，其他组的同学提出方案如下：
乙组：Cu
氧气
△
CuO
稀H2SO4
CuSO4  
丙组：Cu
硫酸亚铁
CuSO4
丁组：Cu
硝酸银
Cu（NO3）2
氢氧化钠
Cu（OH）2
稀硫酸
CuSO4
戊组：Cu
浓H2SO4
△
CuSO4
（1）甲组试验可用一个化学反应方程式表示为
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
；使反应变快的可能原因是
形成了原电池
形成了原电池
；从该反应器溶液（含有少量H2SO4以抑制水解）中取得产品的试验操作步骤应为
加热蒸发；
加热蒸发；
、
冷却结晶
冷却结晶
、
过滤并洗涤晶体
过滤并洗涤晶体
，取得产品后的残留物质可循环使用．
（2）可持续发展的原则要求化工生产①原理科学；②能量消耗低；③原料利用率高；④无污染．则在五组方案中，有科学性错误的是
丙
丙
 组方案，有污染的是
戊
戊
组方案，无污染但能量消耗较高的是
乙
乙
组方案，因此选择
甲
甲
组方案最好．
Ⅱ．另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃在以上按照下式分解：
CuSO4
△
CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑，便决定设计试验测定反应生成的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定该条件下CuSO4分解反应方程式中各物质的化学计量数．试验可能用到的仪器如下图所示：

试验测得数据及有关结果如下；
①准确称取6.0g无水CuSO4；②在试验结束时干燥管总质量增加2.4g；③测得量筒中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为280mL；试验结束时，装置F中的溶液只含NaHSO4和NaHSO3．按装置从左到右的方向，各仪器接口连结顺序为：①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②
试回答下列问题：
（1）装置F的作用是
吸收SO3，放出等物质的量的SO2
吸收SO3，放出等物质的量的SO2
．
（2）装置D的作用是
吸收水分，干燥SO2和O2
吸收水分，干燥SO2和O2
．
（3）为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：
①装置内气体的温度应恢复到室温．
②
调节量筒使其液面与E装置中的液面持平
调节量筒使其液面与E装置中的液面持平
，
③
读曲量筒中液体体积时，视线与液体的凹液面相平
读曲量筒中液体体积时，视线与液体的凹液面相平
．
（4）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式
3CuSO4
  △  
.
 
3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
3CuSO4
  △  
.
 
3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
．
绿矾（FeSO4?7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含有Fe、Si的化合物（含硅物质不溶于酸）．某工厂设计以孔雀石、废铁屑、稀硫酸等为原料制备CuSO4?5H2O与FeSO4?7H2O，流程如图所示．请回答下列问题：
（1）试剂①为
稀硫酸
稀硫酸
，孔雀石与试剂①反应的主要化学方程式为
Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O
Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O
．
（2）溶液A中的金属阳离子除Cu2+外，还可能含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种，检验Fe3+存在的最佳试剂为
KSCN溶液
KSCN溶液
．为了确定溶液A中是否含有Fe2+并测定其浓度大小，设计以下实验方案：
①配制溶液．取A溶液10mL，配成250mL，配制溶液所需的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是
250ml容量瓶
250ml容量瓶
．
②滴定检测．取25mL所配溶液于锥形瓶中，滴加a mol?L-1酸性KMnO4溶液V ml时，溶液恰好变为淡紫色且半分钟内不变色．
③分析计算．A溶液中是否含有Fe2+？
含有
含有
（填“含有”或“不含有”，若填“不含有”，则下列空白不用填写），则A溶液中C（Fe2+）为
5aVmol/L
5aVmol/L
．
（3）从以下试剂中选择：试剂②为
C
C
（填序号），选择原因是
既能将Fe2+氧化而又不引入新杂质
既能将Fe2+氧化而又不引入新杂质
．
a．KMnO4
b．（NH4）2S
c．H2O2
d．Cl2
（4）已知滤渣C为Fe（OH）3，试解释向溶液B中加入CuO的作用：
除去多余的稀硫酸，调节溶液的PH
除去多余的稀硫酸，调节溶液的PH
．
（5）由溶液C获得CuSO4?5H2O，需要经过加热蒸发、
冷却结晶
冷却结晶
、过滤等操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还需用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是
引流
引流
．
（6）操作V得到的绿矾晶体用少量液体洗涤，该液体可以是
C
C
（填序号）．
A．冰水
B．蒸馏水
C．80%酒精溶液
D．CCl4．
A．（1）右图所示为冰晶石（化学式为Na3AlF6）的晶胞．图中●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，▽图中●、○中的一种．图中●、○分别指代哪种粒子
AlF6-
AlF6-
、
Na+
Na+
；大立方体的体心处▽所代表的是
AlF6-
AlF6-
．冰晶石在化工生产中的用途
电解炼铝的助熔剂
电解炼铝的助熔剂
．
（2）H2S和H2O2的主要物理性质比较如下：
熔点/K 沸点/K 标准状况时在水中的溶解度
H2S 187 202 2.6
H2O2 272 423 以任意比互溶
H2S和H2O2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因
H2O2分子间存在氢键，与水分子可形成氢键
H2O2分子间存在氢键，与水分子可形成氢键

（3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体．写出铜原子价电子层的电子排布式
3d104s1
3d104s1
，与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有
Cr
Cr
（填元素符号）．实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有
共价键和配位键
共价键和配位键
．实验过程中加入C2H5OH后可观察到析出深蓝色Cu（NH3）4SO4?H2O晶体．实验中所加C2H5OH的作用是
降低Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度
降低Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度
．
B．用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2?xH2O）．有如下操作：

已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，Cu2+却不水解．
（1）加热酸溶过程中发生反应的离子方程式有：
Fe+2H+=Fe2++H2↑、CuO+2H+=Cu2++H2O
Fe+2H+=Fe2++H2↑、CuO+2H+=Cu2++H2O

（2）氧化剂A可选用
①
①
（填编号，下同）
①Cl2 ②KMnO4 ③HNO3
（3）要得到较纯的产品，试剂B可选用
③
③

①NaOH   ②FeO     ③CuO
（4）试剂B的作用是
①③
①③

①提高溶液的pH   ②降低溶液的pH  ③使Fe3+完全沉淀  ④使Cu2+完全沉淀
（5）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是
②④①
②④①
（按实验先后顺序填编号）
①过滤   ②蒸发浓缩   ③蒸发至干   ④冷却
（6）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2?xH2O）中x值，某兴趣小组设计了两种实验方案：
方案一：称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止、冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n g．
方案二：称取m g晶体、加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止、冷却、称量所得固体的质量为n g．
试评价上述两种实验方案，其中正确的方案是
二
二
，据此计算得x=
80m-135n
18n
80m-135n
18n
（用含m、n的代数式表示）．

以含少量和CuO的铁粉及稀为原料，用简单的方法制取，其中发生的反应中属于氧化还原反应的有

[　　]

A．4个
B．3个
C．2个
D．1个

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网