W.X.Y.Z四种元素原子序数依次减小．已知W的原子序数为29,X原子p轨道共有11个电子,Y是第三周期主族元素.其部分电离能数据如下表,Z原子价电子排布式为nsnnpn．请回答下列问题:电离能/(kJ?mol-1)I1I2I3I4I5Y5841 8232 75111 58414 837(1)W基态原子的电子排布式为．(2)电负性:X Y．(3)R是与X同主族的短周期元素� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

W、X、Y、Z四种元素原子序数依次减小．已知W的原子序数为29；X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能数据如下表；Z原子价电子排布式为nsⁿnpⁿ．请回答下列问题：

电离能/（kJ?mol^-1）	I₁	I₂	I₃	I₄	I₅
Y	584	1 823	2 751	11 584	14 837

（1）W基态原子的电子排布式为

．
（2）电负性：X

Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）R是与X同主族的短周期元素．R的氢化物沸点比X的氢化物高，原因是

．
（4）Z₂X₄中，Z原子采取

杂化，每个分子中含有

个σ键．
（5）已知W²⁺能与氨分子形成配离子[W（NH₃）₄]²⁺，该配离子中存在的化学键有

（填标号）．
A．金属键 B．离子键 C．共价键 D．配位键．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：W、X、Y、Z四种元素原子序数依次减小，W的原子序数为29，则W为Cu元素；
X原子p轨道共有11个电子，2p轨道有6个电子，则3p轨道有5个电子，所以X是Cl元素；
Y是第三周期主族元素，根据其电离能知，该元素位于第IIIA族，为Al元素；
Z原子价电子排布式为nsⁿnpⁿ，s能级最多排列2个电子，则Z元素价电子排布式为2s²2p²，所以Z为C元素，
再结合原子结构、物质结构分析解答．

解答： 解：W、X、Y、Z四种元素原子序数依次减小，W的原子序数为29，则W为Cu元素；
X原子p轨道共有11个电子，2p轨道有6个电子，则3p轨道有5个电子，所以X是Cl元素；
Y是第三周期主族元素，根据其电离能知，该元素位于第IIIA族，为Al元素；
Z原子价电子排布式为nsⁿnpⁿ，s能级最多排列2个电子，则Z元素价电子排布式为2s²2p²，所以Z为C元素，
（1）W是Cu元素，其原子核外有29个电子，根据构造原理知，Cu元素基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（2）X是Cl元素、Y是Al元素，同一周期元素电负性随着原子序数增大而增大，所以电负性：Cl＞Al，
故答案为：＞；
（3）X是Cl元素，R是与X同主族的短周期元素，则R是F元素，氢化物的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但含有氢键的氢化物沸点最高，HF中含有氢键、HCl中不含氢键，所以F的氢化物沸点比Cl的氢化物高，故答案为：HF分子之间形成氢键，而HCl分子之间只有范德华力；
（4）C₂Cl₄中，每个C原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以C原子采取sp²杂化，每个分子中含有5个σ键，
故答案为：sp²；5；
（5）Cu²⁺能与氨分子形成配离子[Cu（NH₃）₄]²⁺，该配离子中Cu原子和N原子之间存在配位键、N原子和H原子之间存在共价键，所以该离子中存在的化学键有共价键和配位键，故选CD．

点评：本题考查位置结构性质相互关系及应用，涉及配合物中化学键、原子杂化、氢键、电负性、原子核外电子排布等知识点，综合性较强，侧重考查学生运用知识解答问题能力，会根据元素周期律判断电负性、电离能变化规律，会根据价层电子对互斥理论确定原子杂化方式，注意氢键不属于化学键，属于分子间作用力，知道氢键只影响物理性质，不影响化学性质．