题目内容

在CuSO4和FeSO4的混合溶液中加入Mg粉，下列说法错误的是

           A．若Mg粉有剩余，溶液中只有Fe2+，而无Mg2+和Cu2+

           B．若Mg粉无剩余，溶液中如有Cu2+，则必定有Fe2+

           C．若Mg粉有剩余，溶液中只有Mg2+，而无Fe2+和Cu2+

           D．若Mg粉无剩余，溶液中无Cu2+，则一定有Mg2+和Fe2+

A

练习册系列答案
相关题目
Ⅰ．下列各组物质是按一定规律排列的，请将对应的排列依据填在括号内．
（1）N2H4、N2O、NO、HNO2、N2O4、HNO3（
氮元素的化合价依次升高
氮元素的化合价依次升高
）
（2）CH4、C2H6、C3H8、C4H10、C5H12      （
分子组成依次增加1个“CH2”原子团
分子组成依次增加1个“CH2”原子团
）
（3）Ca、Mg、Fe、Cu、Pt                （
金属活动性依次升高
金属活动性依次升高
）
Ⅱ． A、B、C、D、E为常见物质，已知A溶液为蓝色，B是一种碱，C是碱性氧化物，D和E为金属单质，回答：
（1）写出A、B、C的化学式：A
CuSO4
CuSO4
；B
Cu（OH）2
Cu（OH）2
；C
CuO
CuO
；D
Cu
Cu
；E
Fe
Fe

（2）写出下列各步的化学反应方程式：
A→B：
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
；
A→D：
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
．
Ⅲ．有人在研究硫酸亚铁（FeSO4）受热分解时，作出了两种假设：
（1）假设它按KClO3受热分解的方式分解，反应的化学方程式为
FeSO4
  △  
.
 
FeS+2O2↑
FeSO4
  △  
.
 
FeS+2O2↑
；
（2）假设它按CaCO3受热分解的方式分解，反应的化学方程式为
FeSO4
  △  
.
 
FeO+SO3
FeSO4
  △  
.
 
FeO+SO3
．
科研人员将软锰矿（MnO2含量≥65%，SiO2含量约20%，A12O3含量约4%，其余为水分）和闪锌矿（ZnS含量≥80%，FeS、CuS、SiO2含量约7%，其余为水分）同槽酸浸开发出综合利用这两种资源的新工艺，如图所示为工艺流程的一部分．
已知：ZnCO3不溶于水，但溶于酸．部分阳离子以氢氧化物形式深沉时溶液的pH见下表：
物质 Fe（OH）3 A1（OH）3 Zn（OH）2 Fe（OH）2 Mn（OH）2
开始沉淀pH 2.7 3.3 5.4 7.6 8.3
完全沉淀pH 4.4 5.2 8.0 9.6 9.8
请回答：
（1）反应器I过滤所得滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、A12（CO4）3等．试完成反应器I中生成CuSO4的化学方程式（不须配平）：CuS+
MnO2
MnO2
+H2SO4→
S↓
S↓
+
MnSO4
MnSO4
+CuSO4+H2O
（2）反应器II中发生反应的离子方程式为
Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+、Zn+Cu2+=Cu+Zn2+
Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+、Zn+Cu2+=Cu+Zn2+
．
（3）从沉淀溶解平衡的角度分析反应器III中生成A1（OH）3沉淀的原因
ZnCO3与溶液中的H+反应，导致溶液中c（H+）减小，c（OH-）增大，c（Al3+）?c（OH-）＞Ksp[Al（OH）3]，
ZnCO3与溶液中的H+反应，导致溶液中c（H+）减小，c（OH-）增大，c（Al3+）?c（OH-）＞Ksp[Al（OH）3]，
．检验ZnCO3是否过量的操作方法是
取少许沉淀于试管中，滴加适量的稀硫酸，若有气泡产生，则说明ZnCO3过量；若无气泡产生，则说明ZnCO3不过量
取少许沉淀于试管中，滴加适量的稀硫酸，若有气泡产生，则说明ZnCO3过量；若无气泡产生，则说明ZnCO3不过量
．
（4）反应器中IV中，试剂A可以是下列物质中
c
c
（填代号）．a．氨水  b．氢氧化钠  c．MnO2 d．稀硫酸
（5）欲从反应器IV的滤液中完全沉淀出Zn（OH）2，而不析出Mn（OH）2，则滤液的pH范围为
8.0≤pH＜8.3
8.0≤pH＜8.3
，要将分离出沉淀后的滤液进行浓缩，需将温度控制在90℃～100℃，可采用的加热方法是
水浴加热
水浴加热
．
（2011?浦东新区一模）在FeSO4、CuSO4、Al2（SO4）3的混合溶液中通入适量H2S，产生的沉淀物是（　　）
下列有关含铜化合物的说法错误的是（设NA为阿伏加德罗常数的值）（　　）
A、用盐酸可以洗去铜表面的铜锈B、0.1mol?L-1的CuSO4溶液中，Cu2+的数目一定小于0.1NAC、在CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入铁粉，若有固体残留，则其中一定含有铜D、在FeSO4溶液中加入CuS固体，溶液中c（Fe2+）不变，说明K甲（CuS）远小于K甲（FeS）

下列有关含铜化合物的说法错误的是（设NA为阿伏加德罗常数的值）

A．用盐酸可以洗去铜表面的铜锈

B．0.1mol/L的CuSO4溶液中，Cu2＋的数目一定小于0.1NA

C．在CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入铁粉，若有固体残留，则其中一定含有铜

D．在FeSO4溶液中加入CuS固体，溶液中c(Fe2＋)不变，说明Ksp(CuS)远小于Ksp(FeS)

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网