Na+.F―.Ne可以归为一类.与它们同为等电子体(即核外电子总数相等的微粒)的粒子组是 A．H2O.Ar B．K+.H2O+ C．NH3.NH4+ D．OH―. O22― 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

Na⁺、F^―、Ne可以归为一类，与它们同为等电子体（即核外电子总数相等的微粒）的粒子组是

A．H₂O、Ar B．K⁺、H₂O⁺

C．NH₃、NH₄⁺D．OH^―、 O₂²^―

练习册系列答案

期末满分冲刺阶段练习与单元测试系列答案

族周期	IA							0
1	H	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	He
2	Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
3	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar

（1）第三周期IA族元素的原子结构示意图是

，该元素与同周期VIIA族元素组成的化合物类型是

离子化合物

；
（2）第三周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是

HClO₄

A1（OH）₃+NaOH=NaA1O₂+2H₂O

；
（3）有人认为形成化合物最多的不是IVA的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据已学化学知识判断这一元素是

（填元素符号）；
（4）由H、N、O三种元素组成的离子化合物X，在210℃时可分解生成N元素的一种气态氧化物Y和水．已知 40g X完全分解可生成11.2L（标准状况）Y，则Y的化学式为

N₂O

．

（2009?黄浦区二模）A～D是原子序数在20以内的元素，其性质或结构信息如下表

元素	A	B	C	D
性质或结构信息	其单质和化合物的焰色均为黄色	其氢化物的水溶液能腐蚀玻璃	湿润的红色石蕊试纸遇其最低价氢化物变蓝	其原子核外有13种运动状态的电子

请根据表中的信息回答下列问题：
（1）A离子的电子排布式为

1s²2s²2p⁶

，B原子核外电子的轨道表示式为

．
（2）和B的氢化物所含电子数相同的4种粒子有

Ne、H₂O、NH₃、CH₄、OH^-、F^-、O^2-、N^3-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、H₃O⁺、NH₄⁺
（其中的任意4项均可）

．
（3）C的单质特别稳定，原因在于

氮气分子中氮氮键为氮氮叁键，键长短，键能大，键牢固难以断裂

．C的气态氢化物的水溶液中存在的平衡：

NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-

．
（4）工业上制取 D的单质的化学方程式为

（9分）下表是元素周期表的一部分，请依据该表回答问题。

族周期	IA		0
1	H	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	He
2	Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
3	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar

（1）下列说法正确的是　

A．可用于半导体材料的元素是碳

B．PH3的稳定性比H2S强

C．第VA族元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4

D．H2SiO3的酸性比H3PO4弱

E．NaOH的碱性比Mg(OH)2强

（2）第2周期VIIA族元素的原子结构示意图是 _______________ ，该元素与同周期IA族元素组成的化合物类型是。_______________

（3）第3周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 _______________（填化学式，下同）；碱性最强的是 _______________ ；具有两性的是 _______________ 。