Question

（2009?黄浦区二模）A～D是原子序数在20以内的元素，其性质或结构信息如下表

元素	A	B	C	D
性质 或 结构 信息	其单质和化合物的焰色均为黄色	其氢化物的水溶液能腐蚀玻璃	湿润的红色石蕊试纸遇其最低价氢化物变蓝	其原子核外有13种运动状态的电子

请根据表中的信息回答下列问题：
（1）A离子的电子排布式为

1s²2s²2p⁶

，B原子核外电子的轨道表示式为

．
（2）和B的氢化物所含电子数相同的4种粒子有

Ne、H₂O、NH₃、CH₄、OH^-、F^-、O^2-、N^3-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、H₃O⁺、NH₄⁺
（其中的任意4项均可）

．
（3）C的单质特别稳定，原因在于

氮气分子中氮氮键为氮氮叁键，键长短，键能大，键牢固难以断裂

．C的气态氢化物的水溶液中存在的平衡：

NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-

．
（4）工业上制取 D的单质的化学方程式为

2Al₂O₃（熔融）

通电  .

4Al+3O₂↑

．

Answer 1

分析：根据其单质和化合物的焰色均为黄色，则A为Na；
根据其氢化物的水溶液能腐蚀玻璃，则B为F；
根据湿润的红色石蕊试纸遇其最低价氢化物变蓝，则C为N；
根据其原子核外有13种运动状态的电子，则C为Al；
然后根据问题回答．

解答：解：（1）Na⁺的电子排布式为：1s²2s²2p⁶； 核外电子的轨道表示式为：
故答案为：1s²2s²2p⁶； ；                                           
（2）HF中所含电子数为10，常见的10电子粒子有：Ne、H₂O、NH₃、CH₄、OH^-、F^-、O^2-、N^3-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、H₃O⁺、NH₄⁺
故答案为：Ne、H₂O、NH₃、CH₄、OH^-、F^-、O^2-、N^3-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、H₃O⁺、NH₄⁺（其中的任意4项均可）
（3）因氮气分子中氮氮键为氮氮叁键，键长短，键能大，键牢固难以断裂，所以氮气特别稳定；NH₃的水溶液中存在的平衡有：NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；
故答案有：氮气分子中氮氮键为氮氮叁键，键长短，键能大，键牢固难以断裂；NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（4）工业上制取铝，采用电解法：2Al₂O₃ （熔融）

通电  .

4Al+3O₂↑，故答案为：2Al₂O₃ （熔融）

通电  .

4Al+3O₂↑．

点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，正确推断元素的种类是解答本题的关键，然后根据元素化合物知识进行解答．