题目内容

除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质，需依次加入稍过量的NaOH溶液、X溶液、Y溶液，过滤，最后向滤液中滴加稀盐酸调至中性。其中X、Y分别是

A．Na2CO3 Ba(NO3)2 B． Na2CO3 AgNO3

C． Na2CO3 BaCl2 D． BaCl2 Na2CO3

练习册系列答案
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某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是

A．图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应

B．实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3－ 的浓度不变

C．若甲池中Ag电极质量增加5.4 g时，乙池某电极析出1.6 g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液

D．若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小

氯气的制取按照传统的方法，一般采用浓盐酸与MnO2共热来制备氯气，但是这种方法制过程中存在缺陷。某学习小组采用新的方法来制备氯气并进行性质实验。

Ⅰ．实验仪器及药品：

a．实验仪器：玻璃片、表面皿（顶部贴有湿润的蓝色石蕊试纸和干燥的石蕊试纸）、胶头滴管等

b．实验药品：KMnO4晶体、浓HCl、KBr溶液、淀粉溶液、KI溶液、FeSO4溶液、NaOH溶液、酚酞、KSCN溶液、AgNO3溶液、湿润的蓝色石蕊试纸和干燥的石蕊试纸。

Ⅱ．实验方法及图示：

①在玻璃片上分别滴加KBr溶液、FeSO4溶液、NaOH稀溶液、KI溶液、AgNO3溶液。

②在KI溶液中滴加一滴淀粉溶液

③FeSO4溶液中滴加一滴KSCN溶液

④NaOH稀溶液中滴加一滴酚酞溶液

⑤在以上溶液分布的中心放置一块KMnO4晶体，然后滴加2-3滴浓盐酸，迅速盖上表面皿。并观察实验现象。

（1）该反应实验原理：2KMnO4+ 16HCl =2KCl +2MnCl2 +5Cl2↑+ 8H2O

该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；

（2）实验时反应一段时间后可以观察到KBr溶液由无色变为 色，其离子反应方程式为 ；

（3）滴有KSCN溶液的FeSO4溶液呈 色，其离子反应方程式为 、 ；

（4）滴加淀粉溶液的KI溶液呈 色，湿润的蓝色石蕊试纸的变化为 ，干燥的石蕊试纸的变化为 。

用98%的浓硫酸（密度1.84g · mL-1）配制100mL 1mol·L-1的稀硫酸。现给出下列配制中可能用到的仪器：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒。按使用仪器的先后顺序作出的下列排列中正确的是

A．④③⑥⑦⑤⑥ B．②⑥③⑦⑤⑥ C．①③⑤⑦⑤⑥ D．②③⑥⑦⑤⑥

科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为

A．H2+2OH－-2e－=2H2O B．O2+4H++4e－=2H2O

C．H2-2e－=2H+ D．O2+2H2O+4e－=4OH－

常温下，用NaOH溶液滴定20.00mL0.1 mol•L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图，下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）

B．点②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

C．点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

D．滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则以下有关此电解池的判断正确的是( )

A．a为负极、b为正极

B．a为阳极、b为阴极

C．电解过程中，d电极质量增加

D．电解过程中，氯离子浓度不变

高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：湿法制备的主要离子反应为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O，干法制备的主要反应方程式为：2FeSO4＋6Na2O2＝2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。则下列有关说法不正确的是( )

A．高铁酸钠中铁显＋6价

B．湿法中FeO42－是氧化产物

C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子

D．Na2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质

若丙醇中的氧原子为 18 O，它和乙酸反应生成的酯的相对分子质量为

A．102 B．104 C．120 D．122

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