能证明SO2有漂白性的是( ) A．酸性KMnO4溶液中通入SO2后.紫色消失 B．显红色的酚酞溶液中通入SO2后.红色消失 C．品红溶液中通入SO2后.红色消失 D．氯水中通入SO2后.黄绿色消失题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

能证明SO₂有漂白性的是(　　)

A．酸性KMnO₄溶液中通入SO₂后，紫色消失

B．显红色的酚酞溶液中通入SO₂后，红色消失

C．品红溶液中通入SO₂后，红色消失

D．氯水中通入SO₂后，黄绿色消失

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硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃•5H₂O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。

烧瓶C中发生反应如下：

Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）=Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）（I）

2H₂S（aq）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）（II）

S（s）+Na₂SO₃（aq）Na₂S₂O₃（aq）（III）

（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若，则整个装置气密性良好。装置D的作用是。装置E中为溶液。

（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反应，则烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物质的量之比为。

（3）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择。

a．蒸馏水 b．饱和Na₂SO₃溶液

c．饱和NaHSO₃溶液 d．饱和NaHCO₃溶液

（4）实验中，为使SO₂缓慢进入烧瓶C，采用的操作是。

（5）已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是。

（6）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩冷却，过滤，洗涤，干燥，即得到粗产品（主要含有Na₂S₂O₃•5H₂O和其他杂质）。某兴趣小组为测定该产品纯度，准确称取4.96　g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000　mol•L¯¹碘的标准溶液滴定。反应原理为：2S₂O₃²^－＋I₂＝S₄O₆²^－＋2I¯，滴定至终点时，滴定起始和终点的液面位置如下图，则产品的纯度为_________。经仪器分析，该产品纯度为16%，分析该兴趣小组测定产品纯度偏差的原因（忽略人为误差）

。

[M（Na₂S₂O₃•5H₂O）=248g／mol]

写出下列反应的离子方程式：

(1)铁粉加入CuSO₄溶液中：

________________________________________________________________________，

(2)Cl₂通入石灰水中：

________________________________________________________________________，

(3)漂白粉溶液与空气中CO₂反应：

________________________________________________________________________，

(4)向沸水中滴加少量FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体：

________________________________________________________________________。

下列关于氮气的性质的说法中，错误的是(　　)

A．通常情况下，氮气性质很不活泼

B．可在氧气中燃烧，生成一氧化氮

C．通常情况下，氮气在水中的溶解度很小

D．跟氢气在一定条件下发生反应时，氮气是氧化剂

最新研究表明：NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于NO的叙述正确的是(　　)

A．NO是一种红棕色的气体

B．含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等

C．常温常压下，NO不能与空气中的O₂直接化合

D．NO易溶于水，不能用排水法收集

若向一潮湿的容器中通入SO₂和H₂S气体共1 mol，充分反应后所得氧化产物比还原产物多8 g，则通入SO₂和H₂S的物质的量之比为(　　)

①1∶1　②1∶2　③1∶3　④3∶2

A．①③ B．②③

C．①② D．①④

下图是实验室制取并验证SO₂的某些性质的装置图。试回答：

(1)在⑥中发生反应的化学方程式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)在①中的实验现象为___________________________________________________，

此实验证明SO₂是________气体。

(3)②中的品红溶液_____________________________________________________，

证明SO₂有________________。

(4)③中的实验现象是_____________________________________________________，

证明SO₂有____________性。

(5)④中的实验现象是___________________________________________________，

证明SO₂有____________性。

(6)⑤的作用是_________________________________________________________，

反应的化学方程式为_____________________________________________________。

下列说法中，正确的是

A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强

B．强电解质的水溶液中不存在分子

C．SO2和乙醇均属共价化合物，在水中都不能电离，均属非电解质

D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同

下列说法正确的是

A．在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物

B．根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸

C．CO2、SiO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物

D．因为Na2O的水溶液能导电，所以Na2O是电解质

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