Question

已知：N₂O₄(g) 2NO₂(g) ΔH=+57.20kJ · mol^-1

在100℃时，将0.100molN₂O₄气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：

时间（s）	0	20	40	60	80
c(N2O4) /mol··L-1	0.100	c1	0.050	c3	c4
c(NO2) /mol·L-1	0.000	0.060	c2	0.120	0.120

(1) 该反应的平衡常数表达式为                              ______；从表中数据分析：

c₁             c₂ (填“>” 、“<” 或“=” ）。

(2) 下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是        

A．容器内压强不再发生变化

B．NO₂的体积分数不再发生变化

C．容器内气体原子总数不再发生变化

D．相同时间内消耗n mol N₂O₄的同时生成2n mol NO₂

E．反应体系中NO₂、N₂O₄的体积比为1:2

 (3)若起始时充入NO₂气体0.200mol，则达到平衡时NO₂气体的转化率为a；其它条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是           (填字母）。

A. 降低温度　　

B. 减小NO₂的浓度　　

C. 升高温度

D. 增加NO₂的浓度　　

E. 再充入一定量的He

Answer 1