Question

6．表是周期表中的一部分，根据A-I的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E	F	G	I
3	B		C				H

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne．
（2）A-I元素中，非金属性最强的元素与金属性最强的元素形成的物质是Na，该物质的熔点比干冰的熔点高（填“低”或“高”）．
（3）比较D、E最高价氧化物的水化物酸性强弱HNO₃＞H₂CO₃．
（4）G、H的氢化物沸点较高的是HF，理由是HF分子间含氢键．
（5）A、E、H组成的常见物质的电子式为．
（6）用电子式表示E的氢化物的形成过程3H•+→．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Al，D为C，E为N，F为O，G为F，H为Cl，I为Ne，
（1）稀有气体的性质稳定；
（2）短周期中F的非金属性最强，Na的金属性最强，一般熔点为离子晶体＞分子晶体；
（3）非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强；
（4）HF中含氢键，沸点高；
（5）A、E、H组成的常见物质为氯化铵；
（6）E的氢化物为氨气，为共价化合物．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Al，D为C，E为N，F为O，G为F，H为Cl，I为Ne，
（1）以上元素中，只有Ne的最外层电子为8，为稳定结构，则化学性质不活泼，故答案为：Ne；
（2）F的非金属性最强，Na的金属性最强，二者形成离子化合物NaF，该物质的熔点比干冰的熔点高，故答案为：NaF；高；
（3）非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，则酸性为HNO₃＞H₂CO₃，故答案为：HNO₃＞H₂CO₃；
（4）G、H的氢化物沸点较高的是HF，理由是HF分子间含氢键，故答案为：HF；HF分子间含氢键；
（5）A、E、H组成的常见物质为氯化铵，其电子式为，故答案为：；
（6）E的氢化物为氨气，为共价化合物，用电子式表示形成过程为3H•+→，故答案为：3H•+→．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学用语的使用，题目难度不大．