题目内容

.反应2KMnO4+16HCl===2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是          ，还原剂是      ，若生成71gCl2,被氧化的HCl是          g。

(6分)KmnO4        HCl     73g

练习册系列答案
相关题目
在常温下，发生下列几种反应①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O   ②Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 ③Br2+2FeBr2=2FeBr3根据上述反应，下列结论正确的是（　　）
在反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2↑+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（　　）
在2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中
（1）
HCl
HCl
是还原剂，
MnCl2
MnCl2
是还原产物．
（2）该反应的离子方程式为：
MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
．
（3）用双线桥法分析此氧化还原反应 2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（4）NA表示阿伏伽德罗常数，若产生标准状况下的气体的体积为2.24L，则反应过程中转移电子的数目为
0.2NA
0.2NA
，被氧化的HCl的质量为
7.3
7.3
g．
在反应2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是
KMnO4
KMnO4
，氧化产物是
Cl2
Cl2
，氧化产物与还原产物物质的量之比是
5：2
5：2
，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为
5：3
5：3
，若有7.3g HCl被氧化，则产生Cl2的质量为
7.1
7.1
g，转移的电子数为
0.2
0.2
 mol．
在反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，
（1）请用双线桥标出电子转移的方向和数目
；
（2）当有amol HCl被氧化时，可产生的Cl2在标准状况下的体积为
11.2a L
11.2a L
．（用含a的代数式表示）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网