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下列说法正确的是                                                                    （    ）

①电解质溶液导电过程属于化学变化

②稀有气体不活泼的原因是它们原子的最外层都达到8电子稳定结构

③FeC12、CuS、NO都不能通过化合反应来制取

④SiO2是制造光导纤维的材料

    A．②④             B．①④             C．①③④           D．②③


B


练习册系列答案
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1 000 K时反应C(s)＋2H2(g)CH4(g)的K＝8.28×107 (mol·L－1)－1，当各气体物质的量浓度分别为H2 0.7 mol·L－1、CH4 0.2 mol·L－1时，上述反应(　　)

A．正向移动        B．逆向移动         C．达到平衡         D．不一定

消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。

(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________ (填序号)。

A．Cl2                                B．H2O2 

C．ClO2                               D．O3

(2)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H2O＋H2O2===A＋NH3↑，则生成物A的化学式为________，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_________________________________________。

(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温下、黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子数约为________。

(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是__________________________________(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：______________________________。

下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是                                              （    ）

    A．向NaOH溶液中通入CO2                 B．向Ca（OH）2溶液中通入Cl2

    C．向蒸馏水中加入少量金属Na             D．向A12（SO4）3溶液中滴入Ba（OH）2溶液

短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如右图。下列说法正确的是                            （    ）

    A．若它们均为金属元素，则X与氧元素组成的物质中一定只含离子键

    B．若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素

    C．它们的原子最外层电子数的大小顺序一定是Z=Y>X

    D．Z元素的最高化合价不一定大于X元素

下列叙述中正确的是                                                                  （    ）

    A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成。

    B．向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2．

    C．等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同

    D．向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有晶体析出

等物质的量的主族金属元素的单质A、B、C,分别与足量的稀盐酸反应，同条件下得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，则在C的生成物中该金属元素的化合价为               （    ）

    A．+1               B．+2               C．+3               D．+4

室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液时，生成的BaSO4和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。下列说法正确的是

A.图中A点对应溶液的pH：a＝1

B.生成沉淀的最大质量m＝2.33g

C.原混合液中c(HCl)=0.2mol·L－1

D.当V[Ba(OH)2(aq)]＝30mL时，有关离子浓度大小：

c(Cl-)＞c(Ba2+)＞c(H+)

Ⅰ.2008年5月12日汶川大地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

(1)工业上制取漂白粉的化学方程式为______________________________________。

(2)漂白粉的有效成分是(填化学式)_______________________________。

(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸。化学反应方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.钢铁“发蓝”是在钢铁表面形成一层致密的Fe3O4薄膜的技术。其中一种方法是将钢铁制品浸到NaNO2和浓NaOH的混合溶液中加热到130℃。其过程可以用如下方程式表示：

①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑

②6Na2FeO2＋NaNO2＋5H2O===3Na2Fe2O4＋NH3↑＋7NaOH

③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O===Fe3O4＋4NaOH

则反应②中的氧化剂是________(填化学式)，整个过程中，每有168 g Fe参加反应，则转移________ mol 电子。

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