题目内容
14．某离子化合物的晶胞如图所示．阳离子位于晶胞的中心，阴离子位于晶胞的8个顶点上，则该离子化合物中阴、阳离子个数比为（ ）
| A． | 1：8 | B． | 1：4 | C． | 1：2 | D． | 1：1 |
分析 利用均摊法计算晶胞中阴阳离子个数，该晶胞中阳离子个数为1，阴离子个数=8×$\frac{1}{8}$=1，据此计算晶胞中阴阳离子个数之比．
解答 解：利用均摊法计算晶胞中阴阳离子个数，该晶胞中阳离子个数为1，阴离子个数=8×$\frac{1}{8}$=1，所以该晶胞中阳离子、阴离子个数之比=1：1，故选D．
点评 本题考查晶胞计算，侧重考查分析计算能力，明确每个顶点上离子被几个晶胞共用是解本题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．某物质加聚生成
，此物质与氢氧化钠共热后加入盐酸，能得到两种有机产物，下列物质与产物之一互为同分异构体（ ）
，此物质与氢氧化钠共热后加入盐酸，能得到两种有机产物，下列物质与产物之一互为同分异构体（ ）| A． | 丁酸 | B． | CH2=CHCH2COOH | C． | 甲酸丙酯 | D． | 丙烯酸甲酯 |
9．下列有关物质的量浓度溶液配制的说法中正确的是（ ）
| A． | 将58.5gNaCl溶于1L水中所得溶液的物质的量浓度为1mol•L-1 | |
| B． | 将5.85molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后浓度为1mol•L-1 | |
| C． | 引流时，玻璃棒可以靠在容量瓶的瓶口上 | |
| D． | 需要480mL0.1mol•L-1的NaCl溶液，配制时应选用500mL容量瓶 |
19．图1是铜锌原电池示意图．图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（ ）
| A． | 铜棒的质量 | B． | c（Zn2+） | C． | c（H+） | D． | c（SO42-） |
6．称取（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反应，生成NH3 1792ml（标准状况），则（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量比为（ ）
| A． | 1：1 | B． | 1：2 | C． | 1.87：1 | D． | 3.65：1 |
+NaBr+H2O；
+2NaOH$→_{△}^{水}$
+2NaBr；
．