题目内容

5．如图表示各物质之间的转化关系，已知：常温下E、F、H、J、K是气体，A、C是中学化学中常见的金属，B是常见的无色液体，E为黄绿色气体，J与K相遇产生白烟．（部分生成物和反应条件省略）

请按要求填空：
（1）物质M的化学式是FeCl2
（2）反应①的化学方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑
反应②的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（3）反应①中产生标准状况下8.96L气体F，则转移电子物质的量是0.8mol
（4）检验溶液O中阳离子的操作方法是取少许O氯化铵放入试管中溶于水形成溶液，滴入氢氧化钠溶液加热反应生成的气体，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口处若实质变蓝色说明生成的气体为氨气，证明O中含铵根离子
（5）反应③④⑤中属于氧化还原反应的有⑤．

分析 E为黄绿色气体为Cl2，J与K相遇产生白烟O为NH4Cl，说明J、K为NH3和HCl，E+F→J则推断F为H2，J为HCl，H为N2，K为NH3，O和I反应生成NH3，说明I为碱溶液，C是常见金属和B反应生成碱和氢气，说明C为Na，B为H2O，I为NaOH，A为常见金属，和B反应生成H2和D，D和HCl反应生成M和N，其中N和金属A反应生成M，证明A是变价金属应为Fe，推断得到A和B反应是四氧化三铁和水反应生成氢气和四氧化三铁，D为Fe3O4，M为FeCl2，N为FeCl3，
（1）M为FeCl2；
（2）反应①是铁和水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应②是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；
（3）依据铁和水反应生成四氧化三铁和氢气的化学方程式中电子转移总数计算；
（4）O为氯化铵，溶液中阳离子是铵根离子，检验铵根离子的方法是加入氢氧化钠溶液加热反应生成使红色石蕊试纸变蓝色的气体证明铵根离子的存在；
（5）反应③是氯化氢和氨气发生的化合反应生成氯化铵，不是氧化还原反应，④是氯化铵和氢氧化钠溶液反应生成氨气、氯化钠和水属于复分解反应，⑤是铁和氯化铁溶液发生反应生成氯化亚铁，属于氧化还原反应；

解答 解：E为黄绿色气体为Cl2，J与K相遇产生白烟O为NH4Cl，说明J、K为NH3和HCl，E+F→J则推断F为H2，J为HCl，H为N2，K为NH3，O和I反应生成NH3，说明I为碱溶液，C是常见金属和B反应生成碱和氢气，说明C为Na，B为H2O，I为NaOH，A为常见金属，和B反应生成H2和D，D和HCl反应生成M和N，其中N和金属A反应生成M，证明A是变价金属应为Fe，推断得到A和B反应是四氧化三铁和水反应生成氢气和四氧化三铁，D为Fe3O4，M为FeCl2，N为FeCl3，
（1）上述分析可知，M为FeCl2，故答案为：FeCl2；
（2）反应①是铁和水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑，反应②是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，
故答案为：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑；2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（3）依据铁和水反应生成四氧化三铁和氢气，3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑，化学方程式中生成4molH2电子转移总数8mol，产生标准状况下8.96L气体F为H2，物质的量n（H2）=$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，则单质转移数0.8mol，
故答案为：0.8mol；
（4）O为氯化铵，溶液中阳离子是铵根离子，检验铵根离子的方法是加入氢氧化钠溶液加热反应生成使红色石蕊试纸变蓝色的气体证明铵根离子的存在，检验溶液O中阳离子的操作方法是：取少许O氯化铵放入试管中溶于水形成溶液，滴入氢氧化钠溶液加热反应生成的气体，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口处若实质变蓝色说明生成的气体为氨气，证明O中含铵根离子，
故答案为：取少许O氯化铵放入试管中溶于水形成溶液，滴入氢氧化钠溶液加热反应生成的气体，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口处若实质变蓝色说明生成的气体为氨气，证明O中含铵根离子；
（5）反应③是氯化氢和氨气发生的化合反应生成氯化铵，HCl+NH3=NH4Cl，反应中无元素化合价变化不是氧化还原反应，④是氯化铵和氢氧化钠溶液反应生成氨气、氯化钠和水，NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+NaCl，反应属于复分解反应不是氧化还原反应，⑤是铁和氯化铁溶液发生反应生成氯化亚铁，Fe+2FeCl3=3FeCl2，反应前后铁元素化合价变化属于氧化还原反应，故答案为：⑤；

点评 本题考查了无机物的性质、物质转化关系、反应现象和反应特征的理解应用，主要是钠、铁及其化合物性质的熟练掌握，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
15．已知：Fe2O3（s）+$\frac{3}{2}$C（s）═$\frac{3}{2}$CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
则2Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）的△H是（　　）
A．-824.4kJ•mol-1B．-627.6kJ•mol-1C．-744.7kJ•mol-1D．-169.4kJ•mol-1
16．某元紊素X的部分电离能数据列在下表中，
电离能序号 I1 I2 I3 I4
 电离能（kJ/mol） 740 1500 770010500
则元素X在元素周期表中，最可能位于（　　）
A．s区B．p区C．d区D．ds区
13．碳和碳的化合物在生产、生活中有重要作用，甲醇水蒸气重整制氢系统可能发生下列三个反应：
①CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）△H2=+90.8kJ/mol
②CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）△H2=+49kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
请回答下列问题：
（1）△H3=-41.8kJ/mol．
（2）温度升高对反应②的影响是反应速率加快，有利于向正反应方向移动．
（3）甲醇使用不当会导致污染，可用电解法消除这种污染．其原理是电解CoSO4、稀硫酸和CH3OH的混合溶液，将Co2+氧化为Co3+，Co3+再将CH3OH氧化成CO2．
①电解时，阳极的电极反应式为Co2+-e-═Co3+．
②Co3+氧化CH3OH的离子方程式为6Co3++CH3OH+H2O═CO2↑+6Co2++6H+．
（4）控制反应条件，反应①中的产物也可以用来合成甲醇和二甲醚，其中合成二甲醚的化学方程式为：
3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），在相同条件下合成二甲醚和合成甲醇的原料平衡转化率随氢碳比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的变化如图所示：
①合成二甲醚的最佳氢碳比为1：1．
②对于气相反应，用某组分B的平衡分压PB代替物质的量浓度c（B）也可以表示平衡常数（记作KP），水煤气合成二甲醚反应的平衡常数KP表达式为$\frac{p（C{H}_{3}OC{H}_{3}）p（C{O}_{2}）}{{p}^{3}（{H}_{2}）{p}^{3}（CO）}$．
（5）在标态（反应物和产物都处于100kPa）和T（K）条件下由稳定单质生成1mol化合物的焓变称为该物质在T（K）时的标准焓，用符号△H0表示．已知石墨和一氧化碳的燃烧热△H分别为-393.5kJ/mol和-283.0kJ/mol，则CO（g）的△H0为-110.5kJ/mol．
20．下列说法中不正确的是（　　）
A．所有单键均有σ键B．双键、三键中必有σ键与π键
C．σ键、π键都可以绕轴自由旋转D．π键不如σ键牢固
10．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是（　　）
A．
制取氨气		B．
制取NaHCO3		C．
分离NaHCO3		D．
干燥NaHCO3
17．铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物．

（1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池．将含有Cr2O72-的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72-转化为Cr3+，其电极反应式为Cr2O72-+14H++6e-=2Cr3++7H2O．
（2）在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图1所示．
①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是活性炭对Cu2+和Pb2+具有吸附作用．
②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是铁的质量分数的增加，碳铁混合物形成的微电池数目减少．
（3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物．
①一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4-（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B（OH）4-，其离子方程式为2Fe2++BH4-+4OH-=2Fe+2H2↑+B（OH）4-．
②纳米铁粉与水中NO3-反应的离子方程式为
4Fe+NO3-+10H+═4Fe2++NH4++3H2O
研究发现，若pH偏低将会导致NO3-的去除率下降，其原因是纳米铁粉与氢离子反应生成氢气．
③相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3-的速率有较大差异（见图2），产生该差异的可能原因是Cu或Cu2+催化纳米铁粉去除NO3-的反应（或形成Fe-Cu原电池增大纳米铁粉去除NO3-的反应速率）．
14．某离子化合物的晶胞如图所示．阳离子位于晶胞的中心，阴离子位于晶胞的8个顶点上，则该离子化合物中阴、阳离子个数比为（　　）
A．1：8B．1：4C．1：2D．1：1
9．对于反应A（g）+3B（g）?2C（g），保持其他条件不变，只改变其中一个条件，将生成C物质的反应速率变化填在下面横线上．（填 增大、减小、或不变）
（1）降低温度，反应速率减小
（2）升高温度，反应速率增大
（3）增大B的浓度，反应速率增大
（4）增大压强，反应速率增大
（5）使用催化剂，反应速率增大．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网