Question

（1）画出NH₃和NF₃分子的空间构型，并用σ^＋和σ^－表示出键的极性。

（2）比较这两个分子极性大小并说明原因。

Answer 1

（1）    （2）NF₃分子的极性比NH₃分子的极性小。在这两个分子中，都有一个sp³杂化轨道为N原子的一对孤对电子所占据。对NF₃来说，N－F键的极性较大，而且偶极矩指向F原子，而N原子中由于孤对电子产生的偶极矩是指向孤对电子，方向正好与N－F键产生的偶极矩相反，抵消了N－F键产生的偶极矩，所以N－F分子的极性较小；对于NH₃来说，N－H键产生的偶极矩指向N原子，与N原子中由孤对电子产生的偶极矩的方向相同，使N－H键的极性加强，所以NH₃分子的极性大。