题目内容
(2005·滨州)下列各组物质中，熔点由高到低的是
[ ]
A．HI、HBr、HCl、HF
B．
、
、
、
C．Rb、K、Na、Li
D．
、
、
答案：BD
解析：
解析：
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思路分析： A项中，由于在HF中存在氢键，所以使HF的熔点高于HCl的熔点，故A错；B项中四种物质都形成分子晶体，且分子间作用力随分子量的减小而减小，故B正确；C项中根据同主族元素性质递变规律可知不正确；D项中三种物质属同分异构体，支链越多分子间结合越疏松，作用力越弱，熔点越低，故D项正确．规律技巧总结：要比较各物质熔点的高低，首先要弄清各物质所属的晶体类型．对于分子晶体的熔点高低取决于分子间的作用力的强弱，而作用力的强弱与分子量的大小、分子的极性、空间结构及分子间有无氢键存在等作用有关． |
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A．S和P |
B．Mg和Al |
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C．Na和Mg |
D．Ne和He |
