题目内容
(2005·北京)下列各对原子中，第一电离能前者大于后者的是
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A．S和P |
B．Mg和Al |
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C．Na和Mg |
D．Ne和He |
答案：B
解析：
解析：
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思路分析： S和P的价电子构型分别为 和 ，由于P原子p轨道处于半充满状态较稳定，所以 ．Na、Mg和Al的价电子构型分别为 、 、 ，镁原子s轨道处于全满状态，故其第一电离能最大；D项中He与Ne同主族， ．故正确选项为B．
规律技巧总结：影响第一电离能的主要因素除原子的核电荷数、原子半径之外，还受原子的价电子构型的影响．根据洪特规则特例可知，当该原子最外层电子处于半满和全满状态时较稳定，其电离能也相应的较大．如  ； ． |
练习册系列答案
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据人民网－国际金融报报道：全球最大铁矿石生产商必和必拓的中国总裁克林顿－丹尼斯2005年12月8日在北京表示，由于供应紧张，全球铁矿石价格在未来两年内将继续上涨．则下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是 | |
A． |
赤铁矿的主要成分是Fe3O4 |
B． |
铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 |
C． |
除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤 |
D． |
Fe3+与KSCN产生血红色沉淀 |
