Question

有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-离子完全沉淀。反应中消耗x mol H₂SO₄ 、y mol AgNO₃溶液。据此得知原混合液中氯化钠的物质的量浓度(mol/L)为

1. A.
   (y-2x)/a
2. B.
   (y-x)/a
3. C.
   (2y-2x)/a
4. D.
   (2y-4x)/a

Answer 1

D
试题分析：根据题意，反应的有关方程式是Ba^2＋＋SO₄^2－=BaSO₄↓、Ag^＋＋Cl^－=AgCl↓。所有溶液中Ba^2＋的物质的量是x mol、氯离子的物质的量是y mol。则根据溶液的电中性可知，每一份溶液中钠离子的物质的量是（y－2x）mol，所以氯化钠的总的物质的量是2（y－2x）mol，因此氯化钠的浓度是2（y－2x）mol÷a L，答案选D。
考点：考查物质的量浓度的有关计算
点评：该题容易错选A，这是由于忽略了溶液是均分2等份而导致的，所以准确的审清题目要求，也是成功的关键。