题目内容

.在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）= 2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（ ）

A．反应中KMnO4被氧化

B．HCl发生还原反应

C．每消耗2mol HCl时，反应中转移的电子为2 mol

D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1﹕5

练习册系列答案
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下列叙述不正确的是

A．常温常压下，3.2g O 2所含的原子数为0.2NA

B．标准状况下，18g H2 O所含的氧原子数目为NA

C．常温常压下，92g NO2和N2O 4的混合气体中含有的原子总数为6 NA

D．标准状况下，22.4LCH4与22.4L N2所含原子数均为2 NA

在298K、1.01×105Pa下，将22gCO2通入750ml1mol/LNaOH溶液中充分反应，测得放出xkJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是

A．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） ΔH=－（2y-x）kJ/mol

B．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） ΔH=－（2x-y）kJ/mol

C．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） ΔH=－（4x-y）kJ/mol

D．2CO2（g）+2NaOH（l）=2NaHCO3（l） ΔH=－（8x-2y）kJ/mol

下列变化过程中ΔH>0的是（ ）

A．H2在Cl2中燃烧

B．酸碱中和反应

C．液态水变成水蒸气

D．浓硫酸稀释

同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律．已知氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（ ）

A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜

B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+

C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+

D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+

标况下，H2O的质量为xg，含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（ ）

A．18y/x B．9y/x C．18y/ x mol－1 D．9y/x mol－1

广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管、橡胶管和其他简单仪器组成各种不同功能的装置。在下列所示各实验装置图中，能用作防倒吸安全瓶的是

下列离子方程式，书写正确的是（ ）

A．硫酸酸与氢氧化钡反应Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O

B．过量CO2通入NaOH溶液中CO2+OH－=HCO3－

C．硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu==Cu2++Ag↓

D．锌与稀硝酸反应Zn+2H+==Zn2++H2↑

下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不计）．其中能表示等质量的氢气与氦气的是

A． B． C． D．

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