题目内容
标准状况下，一个装满氯气的容器的质量为74.6g，若装满氮气时总质量为66g，则此容器的容积是（ ）
| A、22.4 L |
| B、44.8 L |
| C、11.2 L |
| D、4.48 L |
考点：阿伏加德罗定律及推论
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：相同条件下，氯气和氮气的体积相等，等于容器的溶积，则氯气和氮气的物质的量相等，假设气体的物质的量为n，容器的质量为m，根据不同气体的质量，列方程进行相关计算n值，再根据V=nVm计算．
解答：
解：假设气体的物质的量为nmol，容器的质量为mg，则：
mg+nmol×71g/mol=74.6g
mg+nmol×28g/mol=66g
联立方程，解得n=0.2mol
气体的体积为V=0.2mol×22.4L/mol=4.48L．
所以容器的容积为4.48L．
故选D．
mg+nmol×71g/mol=74.6g
mg+nmol×28g/mol=66g
联立方程，解得n=0.2mol
气体的体积为V=0.2mol×22.4L/mol=4.48L．
所以容器的容积为4.48L．
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确相同条件下相同体积的不同气体的物质的量相等，再结合质量与物质的量、摩尔质量的关系来分析解答，题目难度不大．
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下列实验正确且能达到目的是（ ）
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|
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