题目内容
在密闭容器中的一定量的混合气体发生如下反应：aA(g)+bB(g) 
cC(g)+dD (g)
平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将体积压缩为原来的1/2，在达到平衡时，测得A的浓度为0.8mol/L，则下列说法正确的是： （ ）
A ．a+b<c+d B．平衡正向移动 C．B的转化率降低 D ．C的体积分数降低
B
【解析】
试题分析：反应：aA(g)+bB(g) 
cC(g)+dD (g)在平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将体积压缩为原来的1/2，若平衡不发生移动，则达到平衡时，测得A的浓度为1.0mol/L，实际则是0.8 mol/L，则说明增大压强，平衡向正反应方向移动，根据平衡移动原理L中的压强，平衡向气体体积减小的方向移动，正反应方向是气体体积减小的方向，所以a+b>c+d,平衡正向移动，则反应物的转化率增大，生成物的平衡时的体积发生增大，因此正确说法是B。
考点：考查方程式中物质系数的关系、压强对平衡移动、物质的转化率、平衡含量的影响的知识。
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2NH3(g) ΔH=－92.4KJ/mol.他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)（正反应为放热反应）
N(g)；△H <0。现将M和N的混和气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如右图所示。下列说法正确的是（ ）
