Question

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄)和强氧化剂双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量。

（1）反应的热化学方程式为                                。

（2）又知H₂O(l)H₂O(g)；ΔH=+44 kJ· mol^-1，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是            kJ。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是                  。

Answer 1

解析：（1）1 mol液态肼发生上述反应时放出的热量为256.652 kJ×=641.63 kJ，则液态肼与液态双氧水发生上述反应的热化学方程式为N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)N₂(g)+4H₂O(g)；ΔH=－641.63 kJ· mol^-1。（2）由H₂O(l)H₂O(g)；ΔH= +44 kJ· mol^-1，可知4 mol H₂O由气态变为液态时，放出4×44 kJ的热量，则1 mol液态肼反应生成液态水时放出的热量为641.63 kJ+4×44 kJ=817.63 kJ，进一步可得液态肼与液态双氧水反应生成液态水时的热化学方程式为N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)N₂(g)+4H₂O(l)；ΔH=－817.63 kJ· mol^-1，据此可计算出16 g液态肼与液态双氧水反应时放出的热量为817.63 kJ· mol^-1×=408.815 kJ。

答案：（1）N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)N₂(g)+4H₂O(g)；ΔH=－641.63 kJ· mol^-1

(2)408.815

（3）产物不污染环境