Question

有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c（H₂SO₄）=4mol?L^-1，c（HNO₃）=2mol?L^-1。取10mL该混合溶液与0.96g铜粉反应，标准状况下生成NO的体积为______mL。

Answer 1

224mL
【试题分析】
解析：铜与稀硫酸、稀硝酸的混合溶液反应的实质，可用离子方程式表示为3Cu+8H^＋+2＝3Cu^2＋+2NO↑+4H₂O。
根据n（Cu）=0.96g/64g?mol^-1 =0.015mol，n（H⁺）=10mol?L^-1×0.01L=0.1mol，n（）=2mol?L^-1×0.01L=0.02mol，判断可知Cu粉完全反应，H^＋和都过量。根据Cu的物质的量和离子方程式可得，n（NO）=0.015mol×2/3=0.01mol，V（NO）=224mL。