题目内容
著名的“侯氏制碱法”第一步反应是向饱和氨化盐水中通入二氧化碳，该反应可表示为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl有关物质的溶解度数据如下（g/100g水）：
NaCl NaHCO3 NH4Cl
10℃35.8 8.15 33.0
45℃37.0 14.0 50.0
现在45℃时，向434g饱和食盐水中通入适量氨气，再向其中通入二氧化碳后，按上述反应进行完全．试计算并回答下列问题（计算结果保留三位有效数字）．
（1）反应完全后45℃时析出的晶体的化学式是
（2）过滤除去晶体后再降温至10℃，此时析出的晶体是（填化学式）
NaCl NaHCO3 NH4Cl
10℃35.8 8.15 33.0
45℃37.0 14.0 50.0
现在45℃时，向434g饱和食盐水中通入适量氨气，再向其中通入二氧化碳后，按上述反应进行完全．试计算并回答下列问题（计算结果保留三位有效数字）．
（1）反应完全后45℃时析出的晶体的化学式是
NaHCO3
NaHCO3
，并计算析出晶体的质量．（2）过滤除去晶体后再降温至10℃，此时析出的晶体是（填化学式）
NH4Cl和NaHCO3
NH4Cl和NaHCO3
，计算所析出晶体的质量．分析：（1）45℃时，434g饱和食盐水中，NaCl的质量为434g×
=117g，n（NaCl）=
=2mol，根据反应的方程式计算生成NaHCO3的质量，结合溶解度计算析出晶体的质量；
（2）计算出水的质量，结合各物质的溶解度判断析出晶体并计算质量．
| 37 |
| 137 |
| 117g |
| 58.5g/mol |
（2）计算出水的质量，结合各物质的溶解度判断析出晶体并计算质量．
解答：解：（1）45℃时，434g饱和食盐水中，NaCl的质量为434g×
=117g，n（NaCl）=
=2mol，
则NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
1 1
2mol 2mol
n（NaHCO3）=2mol，
m（NaHCO3）=2mol×84g/mol=168g，
此时，溶液中水的质量为434g×
-2×18g=280g，
溶解NaHCO3的质量为
×14≈39.0g，
所以析出的质量为168g-39g=129g，
答：析出NaHCO3晶体的质量为129g；
（2）由（1）可知水的质量为280g，则过滤除去晶体后再降温至10℃，
溶解NaHCO3的质量为8.15g×
=22.8g，
析出NaHCO3的质量为39.0-22.8=16.2g，
生成的NH4Cl质量为2mol×53.5g/mol=107g，
溶液溶解的NH4Cl质量为33.0g×
=92.4g，
则析出的NH4Cl质量为107g-92.4g=14.6g，
所以析出的物质的为NH4Cl和NaHCO3，总质量为16.2g+14.6g=30.8g，
答：析出的物质的为NH4Cl和NaHCO3，总质量为30.8g．
| 37 |
| 137 |
| 117g |
| 58.5g/mol |
则NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
1 1
2mol 2mol
n（NaHCO3）=2mol，
m（NaHCO3）=2mol×84g/mol=168g，
此时，溶液中水的质量为434g×
| 100 |
| 137 |
溶解NaHCO3的质量为
| 280 |
| 100 |
所以析出的质量为168g-39g=129g，
答：析出NaHCO3晶体的质量为129g；
（2）由（1）可知水的质量为280g，则过滤除去晶体后再降温至10℃，
溶解NaHCO3的质量为8.15g×
| 280 |
| 100 |
析出NaHCO3的质量为39.0-22.8=16.2g，
生成的NH4Cl质量为2mol×53.5g/mol=107g，
溶液溶解的NH4Cl质量为33.0g×
| 280 |
| 100 |
则析出的NH4Cl质量为107g-92.4g=14.6g，
所以析出的物质的为NH4Cl和NaHCO3，总质量为16.2g+14.6g=30.8g，
答：析出的物质的为NH4Cl和NaHCO3，总质量为30.8g．
点评：本题考查纯碱的制备和计算，题目难度较大，注意有关溶解度计算的方法．
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