Question

关于溶液的下列说法正确的是

A.c(H^＋):c(OH^－)＝1:10^-2的溶液中K^＋、Ba^2＋、ClO^－、CO₃^2－一定能大量存在

B.水电离出来的c(H^＋)＝10^-13mol/L的溶液中K^＋、Cl^－、NO₃^－、I^－一定能大量存在

C.往0.1mol/LCH₃COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中增大

D.等物质的量浓度的下列溶液：①H₂CO₃②Na₂CO₃③NaHCO₃④(NH₄)₂CO₃中c(CO₃^2－)的大小关系为：②>④>③>①

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：A、c(H^＋):c(OH^－)＝1:10^-2的溶液，说明c(H^＋)＞c(OH^－)，所以该溶液显酸性，因此ClO^－、CO₃^2－一定不能大量存在，A不正确；B、水电离出来的c(H^＋)＝10^-13mol/L的溶液，说明该溶液中水的电离平衡是被抑制的，因此溶液可能显碱性，也可能显酸性。如果显碱性K^＋、Cl^－、NO₃^－、I^－一定能大量存在；如果显酸性，在酸性条件下NO₃^－能氧化I^－，所以不能大量共存，B不正确；C、温度不变，则醋酸的电离常数不变，由于K＝，因此不变，C不正确；D、碳酸是二元弱酸，溶液中c(CO₃^2－)最小。碳酸钠水解，CO₃^2－溶液显碱性。碳酸氢纳溶液中HCO₃^－的浓度大，抑制HCO₃^－的电离，因此碳酸氢纳溶液中(CO₃^2－)小，氮大于碳酸溶液中(CO₃^2－)。(NH₄)₂CO₃溶液中NH₄^＋水解显酸性，促进CO₃^2－的水解，所以溶液中c(CO₃^2－)的大小关系为②＞④＞③＞①，答案选D。

考点：考查离子共存、外界条件对电离平衡的影响、溶液中离子浓度大小比较等