题目内容

请填写下列空白：
原  物 所含杂质  除杂试剂 操作方法
乙  烯 SO2、CO2
乙  烷 乙  烯
溴  苯 溴
甲  苯 苯  酚
溴乙烷 乙  醇
分析：SO2、CO2是酸性气体；
从乙烯与甲烷性质的差异来分析；
从溴与碱反应的性质以及溴苯的性质来分析；
苯酚可与氢氧化钠反应生成溶于水的苯酚钠；
溴乙烷不溶于水，乙醇易溶于水．
解答：解：SO2、CO2是酸性气体能与氢氧化钠溶液反应，而乙烯不能；
乙烯中通入溴水中会使溴水褪色，而乙烷不能，故可以用溴水除去乙烷中的乙烯；
溴能与碱反应生成溶于水的溴化钠和次溴酸钠，溴苯不能与碱反应也不溶于水，可用加入氢氧化钠再分液的方法将二者分离；
苯酚可与氢氧化钠反应生成溶于水的苯酚钠，然后用分液的方法分离；
溴乙烷不溶于水，乙醇易溶于水，可加水后分液，
故答案为：
原  物 所含杂质  除杂试剂 操作方法
乙  烯 SO2、CO2 氢氧化钠溶液 洗气
乙  烷 乙  烯 溴水 洗气
溴  苯 溴 氢氧化钠溶液 分液
甲  苯 苯  酚 氢氧化钠溶液 分液
溴乙烷 乙  醇 水 分液
点评：本题考查物质的分离和提纯，题目难度不大，注意根据物质的性质的异同选择实验方法，把握相关实验操作的注意事项．
练习册系列答案
相关题目
已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）．现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池．有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）
请填写下列空白：

（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为：
2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C
；
（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为
将D溶液在HCl气流中蒸干
将D溶液在HCl气流中蒸干
；
（3）E的电子式为
；
（4）反应⑤的化学方程式为
C+4HNO3（浓）
 △ 
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
C+4HNO3（浓）
 △ 
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
；
（5）原电池反应①中正极的电极反应式为
2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
．
恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g） 
 
 xC （g）+D（s），10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol?L-1?s-1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%．请填写下列空白：
（1）x=
3
3

（2）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为
0.01mol?L-1?s-1
0.01mol?L-1?s-1

（3）平衡时容器中B的体积分数为
40%
40%

（4）该温度下此反应的平衡常数表达式为
c3(C)
c2(A)．c(B)
c3(C)
c2(A)．c(B)
数值是
0.75
0.75

（5）在相同温度下，若起始时c（A）=5mol?L-1，c（B）=6mol?L-1，反应进行一段时间后，测得A的浓度为3mol?L-1，则此时该反应是否达到平衡状态
否
否
（填“是”与“否”），此时v（正）
大于
大于
v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2011?宝鸡模拟）物质A是化合物，B、C、D、K都是单质，反应②～⑤都是常见的工业生产的反应，请填写下列空白：
?
（1）写出下列物质的化学式：B
Cl2
Cl2
； J
NO
NO
．
（2）写出下列反应的离子方程式：
①H+E（溶液）→M
H++ClO-?HClO
H++ClO-?HClO
．?
②I溶于G表现碱性
NH3+H2ONH3?H2O NH4++OH-
NH3+H2ONH3?H2O NH4++OH-
．?
（3）在通常状况下，若1g C气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3kJ热量，则2molH气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为?
2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）△H=+184.6 kJ?mol-1
2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）△H=+184.6 kJ?mol-1
．
（2011?崇明县二模）有机物（C6H12）的两种异构体A和B和其他一些有机物之间有如图所示的转化关系．其中G的一氯取代物只有两种，A的分子结构中有3个甲基，B转变为F时只有一种产物．

请填写下列空白：
（1）上述转化过程中，属于加成反应的是
①⑤⑥
①⑤⑥
（填序号）
（2）有机物G的名称为
2，3-二甲基丁烷
2，3-二甲基丁烷
，
（3）有机物A和C12H22O3结构简式分别为：A
（CH3）3CCH=CH2
（CH3）3CCH=CH2
、C12H22O3
（CH3）3CCOCOOC（CH3）2CH（CH3）2
（CH3）3CCOCOOC（CH3）2CH（CH3）2
，
（4）写出②、③、两步反应的化学方程式：②
（CH3）3CCHBrCH2Br+2H2O
NaOH
（CH3）3CCH（OH）CH2OH+2HBr
（CH3）3CCHBrCH2Br+2H2O
NaOH
（CH3）3CCH（OH）CH2OH+2HBr
；③
，
（5）A在一定条件下发生加聚反应的化学方程式：
n（CH3）3CCH=CH2
一定条件下
n（CH3）3CCH=CH2
一定条件下
．
目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺．请填写下列空白：
（1）“氨碱法”生产过程中产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生大量CaCl2的化学方程式
 
；
（2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：
 
；
（3）CO2是制碱工业的重要原料．“氨碱法”和“联合制碱法”中CO2的来源有何不同？
 
．
（4）根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：
 
．

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