Question

一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是(     )

A．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应为吸热反

B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)

Answer 1

D

试题分析：反应2X(g)＋Y(g)Z(g)，升高温度，X的体积分数增大，说明反应向逆反应方向进行，故该反应的正反应为放热反应，所以A错误；将容器体积变为20 L，相当于压强变下，所以平衡向左移动，故Z的平衡浓度小于原来的1/2，故B错误；若增大压强，平衡向正反应方向进行，则物质Y的转化率增大，故C错误；以X浓度变化表示的反应速率为v（X）=2v（Z）="2" ×0.3/10/60 mol/(L·s)=" 0.001" mol/(L·s)，故D正确，为本题的答案。
点评：本题考查了化学平衡，化学反应速率，这些考点都是高考考查的重点和难点，本题难度中等。