根据元素周期表知识可知B和铝单质及化合物相似,根据周期表中对角线规则.Be与铝单质及化合物性质也相似根据元素周期表知识可知B和铝单质及化合物相似,根据周期表中对角线规则.Be与铝单质及化合物性质也相似．回答下列问题: (1)写出B与NaOH溶液反应的化学方程式． (2)写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式． (3)可用溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

根据元素周期表知识可知B和铝单质及化合物相似；根据周期表中对角线规则，Be与铝单质及化合物性质也相似

根据元素周期表知识可知B和铝单质及化合物相似；根据周期表中对角线规则，Be与铝单质及化合物性质也相似．回答下列问题：

(1)写出B与NaOH溶液反应的化学方程式________．

(2)写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式________．

(3)可用________溶液鉴别Be(OH)₂和Mg(OH)₂，其离子方程式为：________．

(4)已知硼酸分子结构为．硼酸为________酸(填“强”、“弱”)；0.1mol硼酸可被20mL 5mol·L^－1 NaOH溶液恰好完全中和，据此可知它为________元酸(填“一”、“二”、“三”)；硼酸中B原子最外层有________个电子．

答案：
解析：

　　(1)2B＋2NaOH＋2H2O＝2NaBO2＋3H2↑

　　(1)2B＋2NaOH＋2H₂O＝2NaBO₂＋3H₂↑

　　(2)Be＋2OH^－＝＋H₂↑

　　(3)NaOH,Be(OH)₂＋2OH^－＝＋2H₂O

　　(4)弱,一,6

练习册系列答案

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根据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：

（1）与钠同周期且单质熔点最高的元素位于周期表的第_________周期第_________族。

（2）金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠（2Na+H₂2NaH）。生成物氢化钠的电子式为________，含有的化学键为_____键（填“离子”、“共价”或“金属”）。

（3）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是________。

a．离子半径：Na^＋＞Mg²^＋＞S²^－＞Cl^－

b．酸性：H₄SiO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄

c．氢化物稳定性：PH₃＜H₂S＜HCl

d．还原性：PH₃＞H₂S＞HCl＞HF

（4）第三周期元素的气态原子失去最外层一个电子所需能量（设为E）如下图所示：

① 同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是__________________。

② 根据上图提供的信息，试推断E氟_______E氧（填“＞”“＜”或“＝”）。

根据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：
（1）与钠同周期且单质熔点最高的元素位于周期表的第_________周期第_________族。
（2）金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠（2Na+H₂2NaH）。生成物氢化钠的电子式为________，含有的化学键为_____键（填“离子”、“共价”或“金属”）。
（3）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是________。
a．离子半径：Na^＋＞Mg²^＋＞S²^－＞Cl^－
b．酸性：H₄SiO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄
c．氢化物稳定性：PH₃＜H₂S＜HCl
d．还原性：PH₃＞H₂S＞HCl＞HF
（4）第三周期元素的气态原子失去最外层一个电子所需能量（设为E）如下图所示：

①同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是__________________。
②根据上图提供的信息，试推断E氟_______E氧（填“＞”“＜”或“＝”）。

根据元素周期表中第四周期元素的相关知识，回答下列问题：

（1）第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有________种；写出Cu⁺的核外电子排布式________。

（2）按电子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元素有________种，属于d区的元素有________种。

（3）CaO晶胞如右图所示，CaO晶体中Ca²⁺的配位数为________；CaO的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，其原因是________________

（4）由叠氮化钾(KN₃)热分解可得纯N₂：2KN₃(s)=2K(l)+3N₂(g)，下列有关说法正确的是________(填选项字母）。

A．NaN₃与KN₃结构类似，前者晶格能较小

B．晶体钾的晶胞结构如图所示：，每个晶胞中分摊2个钾原子

C．氮的第一电离能大于氧

D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小

（5）二氧化钛(TiO₂)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。O₂在其催化作用下，可将CN^-氧化成CNO^-。CN^-的电子式为_______,CNO^-的中心原子的杂化方式为_______

（6）在CrCl₃溶液中，一定条件下存在组成为[CrCl_n(H₂O)₆_－_n]^x^＋ (n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H)，可发生离子交换反应：[CrCl_n(H₂O)₆_－_n]^x^＋+xR-HR_x[CrCl_n(H₂O)₆_－_n]+xH⁺。将含0.0015 mol[CrCl_n(H₂O)₆_－_n]^x^＋的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H⁺需浓度为0.1200 mol·L^-1 NaOH溶液25.00 mL，则该配离子的化学式为_______。