Question

将V₁mL 1.0mol?L^-1 HCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V₁+V₂=50mL）．下列叙述正确的是（　　）

A．做该实验时环境温度为20℃

B．该实验表明化学能可能转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L?L^-1

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

Answer 1

分析：A、从图示观察起始温度即为实验时环境温度；
B、根据图示所测溶液温度变化进行分析；
C、根据氢氧化钠溶液与盐酸溶液反应方程式进行计算；
D、根据一个反应无法得出此结论．

解答：解：A、该实验开始温度是21℃，故A错误；
B、由图示可以看出该反应过程放出热量，表明化学能可能转化为热能，故B正确；
C、恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V₁+V₂=50Ml可知，消耗的氢氧化钠溶液的质量为20mL．
设恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n．
               HCl+NaOH=NaCl+H ₂O
               1     1
1.0mol?L^-1×0.03L    n
则n=1.0mol?L^-1×0.03L=0.03mol，所以浓度是：

0.03mol

0.02L

=1.5mol/L，故C错误；   
D、只是该反应放热，其他有水生成的反应不一定，所以D错误．
故选B．

点评：本题结合中和反应考查了同学们观察分析问题的能力，以及利用化学方程式计算的能力，比较综合，要认真分析解答．