题目内容

有下列电子排布式的原子中，第一电离能最小的是


  1. A.
    ns2np3
  2. B.
    ns2np4
  3. C.
    ns2np5
  4. D.
    ns2np6
B
每个周期的第一种元素第一电离能最小，最后一种元素（稀有气体）的第一电离能最大。但是有反常电离能半充满和全空比较稳定，比如第二周期的O<N。第三周期的Mg>Al,P>S.
练习册系列答案
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已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素．其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍．D、E为同主族元素，且E的原子序数为D的2倍．F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位．试回答下列问题：
（1）F元素价层电子排布式为
3d64s2
3d64s2
．
（2）关于B2A2的下列说法中正确的是
CD
CD
．
A．B2A2中的所有原子都满足8电子结构
B．每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1：1
C．B2A2是由极性键和非极性键形成的非极性分子
D．B2A2分子中的B-A键属于s-spσ键
（3）B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的B和D形成的化合物的空间构型是
直线型
直线型
．
（4）C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能高的主要原因
N元素原子2p能级有3个电子，为半满稳定状态，能量较低，较稳定
N元素原子2p能级有3个电子，为半满稳定状态，能量较低，较稳定
．
（5）A与D可以形成原子个数比分别为2：1，1：1的两种化合物X和Y，其中 Y含有
极性键、非极性键
极性键、非极性键
 键（填“极性键”“非极性键”），A与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相 等，则M的电子式为
，N的结构式为
．
（6）E的氢化物的价层电子对互斥理论模型为
四面体型
四面体型
，E 原 子的杂化方式为
SP3
SP3
杂化．
（7）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为
2b3：a3
2b3：a3
，F原子配位数之比为
3：2
3：2
．
（2012?梧州模拟）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B3A2；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原予核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）E的核外电子排布式是
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为
Al＜Mg＜S＜N
Al＜Mg＜S＜N
．
（2）B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是
氯化镁是离子晶体，氯化铝是分子晶体
氯化镁是离子晶体，氯化铝是分子晶体
；
（3）A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子采取
sp2
sp2
杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是
V形
V形
．
（4）A、E形成某种化合物的晶胞结构如下图所示，则其化学式为
Cu3N
Cu3N
；（每个球均表示1个原子）
（2013?资阳二模）A、B、C、D、E、F为前四周期的元素．其中，A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，A3+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价与最低化合价代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子；F元素的单质为紫红色固体，可通过“湿法冶金”而得．请回答下列问题：
（1）CB3分子中心原子的杂化类型是
sp3
sp3
．
（2）F元素的原子的外围电子排布式为
3d104s1
3d104s1
；如图所示为F与Au以3：1形成的合金晶胞图，在图中的括号内写出对应的元素符号．
（3）B、D元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：
HClO4＞H2SO4
HClO4＞H2SO4
（填化学式）．
（4）用导线将A和F的单质做成的电极连接起来，插入到盛有C的最高价氧化物的水化物的浓溶液中构成原电池，试写出在单质A表面发生反应的电极反应式：
2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O
2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O
．
（5）分子R是由C元素与氢元素形成的18电子分子，R的电子式为
．
（6）24g E的单质在33.6L氧气（标准状况）中燃烧，至反应物全部耗尽，放出x kJ热量．则1mol E与O2反应生成E的低价氧化物时的热化学方程式为
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-（x-y）kJ/mol
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-（x-y）kJ/mol
（已知：E的燃烧热为y kJ/mol）．
（2010?宝鸡三模）[化学-选修3物质结构与性质]
现有A、B、C、D、E、F、G七种原子序数小于36的元素，其原子序数的依次增大，其中A、B、C、D、E为短周期元素．
已知：①A、C两元素的基态原子中P能级上均有2个未成对电子；
②D是短周期中电负性最小的元素；
③E是一种非金属元素，其基态原子中P能级上有1个未成对电子；
④元素F与元素D同族；
⑤元素G的基态原子中d能级上有3个空轨道．
请回答下列问题：
（1）元素B与元素C的第一电离能大小比较为
N
N
＞
O
O
（填元素符号），元素B与元素C对应氢化物的稳定性大小比较为
H2O
H2O
＞
NH3
NH3
（填分子式）．
（2）元素A与元素E形成的分子中各原子最外层均达到了8电子结构，该分子里的中心  原子的杂化轨道类型为
sp3
sp3
，分子中相邻化学键之间的夹角为
109°28′
109°28′
．
（3）元素D与元素F分别与元素E形成的晶体熔点高低的比较为
NaCl
NaCl
＞
KCl
KCl
（填化学式），原因为
NaCl晶体的晶格能大于KCl晶体的晶格能
NaCl晶体的晶格能大于KCl晶体的晶格能
．
（4）元素G的基态原子的核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d24s2
1s22s22p63s23p63d24s2
．
（5）由元素G与元素C组成的一种矿石叫金红石，其晶体的一个晶胞结构如右图所示，则可推知金红石的化学式为
TiO2
TiO2
．
精英家教网[化学一-选修物质结构与性质]周期表中前四周期中的六种元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，已知A原子2P轨道有3个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体熔点在同周期形成的单质中是最高的；F2+离子核外各亚层电子均已充满．
根据以上信息回答下列问题：
（1）写出D原子核外电子排布式
 
；
（2）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为
 
；（用元素符号表示）
（3）B的氯化物的熔点比D的氯化物熔点
 
；（填“高”或“低”）理由是
 
；
（4）E的最高价氧化物分子的空间构型是
 
；是
 
分子；（填“极性”或“非极性”）
（5）E、F形成的某种化合物有如图所示的晶体结构：该化合物化学式为
 
；（a）中E原于配位数为
 
．

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