题目内容
（1）某元素原子共有4个价电子，其中2个价电子位于第三能层d轨道，该元素核外价电子排布式 ．
（2）比较O、S、Na、N四种元素的第一电离能的大小，按从大到小的顺序是：
（3）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H3PO4H3PO3
水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂
（4）HCl比CO2易溶于水的理由是： ；
（5）写出与H2O分子的中心原子的杂化方式 及分子立体构型为 ．
（6）水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对上述过程的描述合理的是
A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒中的键角发生了改变
C．微粒的形状发生了改变 D．微粒的化学性质发生了改变．
（2）比较O、S、Na、N四种元素的第一电离能的大小，按从大到小的顺序是：
（3）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H3PO4H3PO3
水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂
（4）HCl比CO2易溶于水的理由是：
（5）写出与H2O分子的中心原子的杂化方式
（6）水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对上述过程的描述合理的是
A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒中的键角发生了改变
C．微粒的形状发生了改变 D．微粒的化学性质发生了改变．
考点：原子核外电子排布,元素周期律的作用,元素电离能、电负性的含义及应用,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
专题：化学键与晶体结构
分析：（1）某元素原子共有4个价电子，其中2个价电子位于第三能层d轨道，则另外2个电子位于4s能级上，据此写出其价电子排布式；
（2）元素的非金属性越强，其第一电离能越大，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素；
（3）含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性就越强；
（4）非极性分子的溶质极易溶于非极性分子溶剂，极性分子的溶质极易溶于极性分子的溶剂；
（5）根据价层电子对互斥理论确定微粒空间构型及原子杂化方式；
（6）H2O、H3O+中O原子都采用sp3杂化，但H2O、H3O+的空间构型分别是V形和三角锥形．
（2）元素的非金属性越强，其第一电离能越大，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素；
（3）含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性就越强；
（4）非极性分子的溶质极易溶于非极性分子溶剂，极性分子的溶质极易溶于极性分子的溶剂；
（5）根据价层电子对互斥理论确定微粒空间构型及原子杂化方式；
（6）H2O、H3O+中O原子都采用sp3杂化，但H2O、H3O+的空间构型分别是V形和三角锥形．
解答：
解：（1）某元素原子共有4个价电子，其中2个价电子位于第三能层d轨道，则另外2个电子位于4s能级上，所以其价电子排布式为3d24s2，故答案为：3d24s2；
（2）元素的非金属性越强，其第一电离能越大，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，所以这几种元素第一电离能大小顺序是N＞O＞S＞Na，故答案为：N＞O＞S＞Na；
（3）含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性就越强，H3PO4、H3PO3中非羟基氧原子个数分别是1、0，所以酸性H3PO4 ＞H3PO3，故答案为：＞；
（4）HCl是极性分子，CO2是非极性分而H2O是极性分子，根据相似相容原理，HCl易溶于水，
故答案为：HCl是极性分子，CO2是非极性分而H2O是极性分子，根据相似相容原理，HCl易溶于水；
（5）H2O中价层电子对个数=2+
×（6-2×1）=4且含有2个孤电子对，所以O原子采用sp3杂化，其空间构型为V形，故答案为：sp3；V形；
（6）A．H2O、H3O+中O原子都采用sp3杂化，所以氧原子的杂化类型没有发生改变，故A不合理；
B．H2O、H3O+的空间构型分别是V形和三角锥形，所以微粒中的键角发生了改变，故B合理；
C．H2O、H3O+的空间构型分别是V形和三角锥形，所以微粒的形状发生了改变，故C合理；
D．H2O、H3O+的空间构型分别是V形和三角锥形，其结构不同，所以微粒的化学性质发生了改变，故D合理，
故选BCD．
（2）元素的非金属性越强，其第一电离能越大，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，所以这几种元素第一电离能大小顺序是N＞O＞S＞Na，故答案为：N＞O＞S＞Na；
（3）含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性就越强，H3PO4、H3PO3中非羟基氧原子个数分别是1、0，所以酸性H3PO4 ＞H3PO3，故答案为：＞；
（4）HCl是极性分子，CO2是非极性分而H2O是极性分子，根据相似相容原理，HCl易溶于水，
故答案为：HCl是极性分子，CO2是非极性分而H2O是极性分子，根据相似相容原理，HCl易溶于水；
（5）H2O中价层电子对个数=2+
| 1 |
| 2 |
（6）A．H2O、H3O+中O原子都采用sp3杂化，所以氧原子的杂化类型没有发生改变，故A不合理；
B．H2O、H3O+的空间构型分别是V形和三角锥形，所以微粒中的键角发生了改变，故B合理；
C．H2O、H3O+的空间构型分别是V形和三角锥形，所以微粒的形状发生了改变，故C合理；
D．H2O、H3O+的空间构型分别是V形和三角锥形，其结构不同，所以微粒的化学性质发生了改变，故D合理，
故选BCD．
点评：本题考查了物质结构和性质，涉及原子杂化方式的判断、微粒空间构型的判断、第一电离能的判断等知识点，这些知识点都是高考高频点，根据价层电子对互斥理论、元素周期律等知识点来分析解答，注意同一主族非金属元素不同价态含氧酸酸性、不同非金属元素最高价氧化物的水化物酸性强弱的判断方法的区别，为易错点．
练习册系列答案
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