题目内容
实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡．将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口、静置、冷却一段时间后有浅绿色晶体析出，收集产品．
（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式： ▲ ；
（2）采用水浴加热的原因是 ▲ ；
（3）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示） ▲ ；
（4）溶液趁热过滤的原因是 ▲ ；
（5）塞紧试管口的目的是 ▲ 。
（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （2）容易控制温度 （3）Fe+2Fe3+═3Fe2+
（4）减小FeSO4的损失 （5）防止空气进入试管将Fe2+氧化为Fe3+
实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是
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A．溶液上层无色，下层紫红色
B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸
C．装置③可用于制取蒸馏水
D．装置④ b口进气可收集H2、CO2等气体
某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：
| 实验编号 | 0.01mol•L﹣1 酸性KMnO4溶液 | 0.1mol•L﹣1 H2C2O4溶液 | 水 | 1mol•L﹣1 MnSO4溶液 | 反应温度/℃ | 反应时间 |
| I | 2ml | 2ml | 0 | 0 | 20 | 125 |
| II | ▲ | ▲ | 1ml | 0 | 20 | 320 |
| III | ▲ | ▲ | ▲ | 0 | 50 | 30 |
| IV | 2ml | 2ml | 0 | 2滴 | 20 | 10 |
反应方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
（1）实验计时方法是从溶液混合开始记时，至 ▲ 时记时结束。
（2）实验I和II研究浓度对反应速率的影响，实验I和III研究温度对反应速率的影响．请在上表空格中填入合理的实验数据．
（3）从实验数据分析，实验I和IV研究 ▲ 对反应速率的影响．
)是否能使酸性KMnO4溶液褪色，先将环戊烯溶于适当的溶剂，再慢慢滴入0.005mol·L-1 KMnO4溶液并不断振荡。下列哪一种试剂最适合用来溶解环戊烯做此实验（ ）在一定条件下，将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中发生下述反应：PCl3(g) ＋Cl2(g) 
PCl5(g)；5min末达到平衡，有关数据如下表。
| PCl3(g) | Cl2(g) | PCl5(g) | |
| 初始浓度（mol•L—1） | 2.0 | 1.0 | 0 |
| 平衡浓度（mol•L—1） | C1 | C2 | 0.4 |
下列判断不正确的是
A．若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸热
B．反应5min内，v(PCl3)=0.08 mol•L-1•min-1
C．当容器中Cl2为1.2mol时，可逆反应达到平衡状态
D．平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)<0.2 mol•L-1
3Z(g) △H＜0的图像正确的是