题目内容

【题目】对于下列反应类型的判断，不正确的是（ ）

A. H2CO3CO2↑+H2O(分解反应)

B. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2(置换反应)

C. 2KClO32KCl+3O2↑(氧化还原反应)

D. 2FeCl2+Cl2====2FeCl3(化合反应)

【答案】B

【解析】一种物质生成多种物质的反应是分解反应，H2CO3CO2↑+H2O属于分解反应，故A正确；一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，3CO+Fe2O32Fe+3CO2，不属于置换反应，故B错误；2KClO32KCl+3O2↑有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故C正确；多种物质生成一种物质的反应是化合反应，2FeCl2+Cl2====2FeCl3属于化合反应，故D正确。

练习册系列答案
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【题目】实验室需配制0.5 mol·L－1的烧碱溶液500mL，根据配制的过程，完成填空：

（1）根据计算得知，所需NaOH固体用托盘天平称出的质量为___________g。

（2）配制溶液的过程中，有以下操作。其中正确的是___________ (填序号)。

A．将氢氧化钠固体放在纸片上称量

B．在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将溶液倒入容量瓶中

C．将溶解氢氧化钠的烧杯用蒸馏水洗涤2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中

D．定容时发现所配溶液超过刻度线，用胶头滴管吸取溶液使液面与刻度线相平

（3）玻璃棒在该实验中的作用有：

①_______________。

②_______________。

（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?

①若没有将洗涤液转移到容量瓶的操作_______________；

②若加蒸馏水时不慎超过了容量瓶的刻度_______________；

③若定容时俯视刻度线_______。

④容量瓶中使用前有少量蒸馏水没有干燥_______。

（5）取所配溶液24.0 mL可以中和_______mL的12mol/L浓盐酸。标准状况下_______L的HCl气体溶于水可配成这种浓度的浓盐酸100 mL。

（6）计算填空：已知MnO2＋4HCl (浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。若用二氧化锰消耗此12mol/L 的浓盐酸100 mL制备氯气，理论上需要二氧化锰_______g，可以制得氯气在标准状况下的体积为_______L。该反应是否是氧化还原反应，请判断并说出理由_______。

【题目】一定温度下，在容积固定的V L密闭容器中加入n mol A、2n mol B，发生反应：

A(g)＋2B(g) 2C(g)　ΔH<0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。

(1)一段时间后上述反应达到平衡。则下列说法中正确的是________(填字母)。

A．物质A、B的转化率之比为1∶2

B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n∶(3n－nx)

C．当2v正(A)＝v逆(B)时，反应一定达到平衡状态

D．充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动

(2)K和x的关系满足K＝______________。在保证A浓度不变的情况下，扩大容器的体积，平衡________(填字母)。

A．向正反应方向移动

B．向逆反应方向移动

C．不移动

(3)该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。

①由图可知，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件：

t2时____________________________________________________________________；

t8时____________________________________________________________________。

②t2时平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

③若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线。______

【题目】电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是

A. 石墨电极上发生氧化反应

B. 根据图示，物质A为CO2

C. 甲烷燃料电池中CO32-向空气一极移动

D. 为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇

【题目】下列说法正确的是（ ）

A. 任何化学反应都有物质的改变，但不一定有能量的变化

B. 化学反应中的能量变化都表现为热能变化

C. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

D. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应

【题目】回答问题。

（1）下列物质能导电且属于电解质的是___________（填序号）。

A.固态氯化钠 B.熔融氯化镁 C.盐酸 D.铝

（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：KHSO4_______________。

（3）写出下列反应的离子方程式：

过量二氧化碳通入澄清石灰水中：__________________________________。

氢氧化钡溶液和硫酸反应：__________________________________。

【题目】硼的最高价含氧酸的化学式不可能是(　　)

A. HBO2 B. H2BO3

C. H3BO3 D. H2B4O7

【题目】（1）①根据图1所示，写出反应的热化学方程式______________________________。

②根据图2所示情况，判断下列说法中正确的是（ ）

A．其热化学方程式为：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH＝+41kJ·mol－1

B．该反应为吸热反应

C．该反应为放热反应

D．当H2O为液态时，其反应热值小于41

（2）已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是___________________。

（3）图3是某温度下，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：______________________________。a、b两条曲线分别代表由N2、H2合成氨的两个不同反应过程，其反应热△Ha ___△Hb（填“>”或“<”或“=”）。

【题目】下列有关化学键的说法正确的是

A. HCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型相同

B. 碘升华、NaCl 颗粒被粉碎，均破坏化学键

C. 氦气、液溴、硫磺中均存在共价键

D. 钠与水反应、钠与氧气反应，均存在离子键的形成

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