题目内容

16．如图表示4个碳原子相互结合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合．

（1）图中满足通式CnH2n的是BEFH（填编号）．
（2）上图中互为同分异构体的是：A与C；D与G．（填编号）

分析 由球棍模型可知A为丁烷，B为2-丁烯，C为2-甲基丙烷，D为2-丁炔，E为1-丁烯，F为2-甲基丙烯，G为1-丁炔，H为环丁烷，以此解答．

解答 解：由球棍模型可知A为丁烷，B为2-丁烯，C为2-甲基丙烷，D为2-丁炔，E为1-丁烯，F为2-甲基丙烯，G为1-丁炔，H为环丁烷，
（1）满足通式CnH2n的是为烯烃和环烷烃，BEFH符合，故答案为：BEFH；
（2）A为丁烷，与题中C互为同分异构体，D为2-丁炔，与G互为同分异构体，故答案为：C；G．

点评 本题考查有机物的结构、有机化合物中碳的成键特征、同分异构体等知识，题目难度不大，注意掌握对信息的理解运用、读图方法，本题能够加深对同分异构体概念的理解，培养学生灵活应用所学知识的能力．

练习册系列答案
相关题目
6．满足下列条件之一的是哪一族或哪一种元素？
（1）最外层具有6个p电子：具有p6（即np6）排布的是稀有气体元素（He除外）．
（2）价电子数是n=4、l=0的轨道上有2个电子和n=3、l=2的轨道上有5个电子：Mn．
（3）次外层d轨道全满，最外层有一个s电子：ⅠB族．
（4）某元素+3价离子和氩原子的电子排布相同：Sc．
（5）某元素+3价离子的3d轨道半充满：Fe．
7．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（　　）
A．X与Y形成的化合物，X可以显负价，Y显正价
B．第一电离能可能Y小于X
C．最高价含氧酸的酸性：X对应的最高价含氧酸酸性弱于Y对应的最高价含氧酸的酸性
D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX
4．下列说法正确的是（　　）
A．烃分子中，碳原子间都以碳碳单键结合，其余的价键均与氢原子结合，这一系列化合物的分子通式为CnH2n+2
B．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，互称为同系物
C．烷烃分子中，相邻的三个碳原子有可能在同一条直线上
D．（CH3）2CH CH2CH2CH3、CH4、CH3CH2CH3互为同系物
11．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（　　）
A．Fe3+、Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、OH-B．NH${\;}_{4}^{+}$、Fe3+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
C．SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-、Ba2+、Mg2+D．H+、K+、CO${\;}_{3}^{2-}$、Cl-
1．下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（　　）
A．甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
B．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3 kJ•mol-1，则   $\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）═$\frac{1}{2}$BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
C．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃/30MPa}^{催化剂}$  2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
D．已知25℃、101KPa条件下：4Al（s）+3O2（g）═2A12O3（s）△H=-2834.9 kJ•mol-1，4Al（s）+2O3（g）═2A12O3（s）△H=-3119.1 kJ•mol-1，则O2比O3稳定
8．甲烷电子式是，烷烃的通式CnH2n+2；
乙酸又称醋酸，结构式是，乙酸的化学性质主要由羧基决定．
5．“可燃冰”是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中．据测定每0.1mL固体“可燃冰”能释放出20mL甲烷气体，则下列说法中不正确的是（　　）
A．“可燃冰”释放的甲烷属于烃
B．“可燃冰”的分解与释放，可能会诱发海底地质灾害，加重温室效应
C．“可燃冰”将成为人类的后续能源
D．“可燃冰”是水变的油
6．目前用于制造环保餐具的一种生物塑料是PHB，它的最大特点是废弃物易于处理，其结构式为，下列关于PHB的叙述中不正确的是（　　）
A．它能发生水解反应
B．它在微生物作用下可降解成CO2和水
C．它可能是由一种含羟基的羧酸经缩聚反应而得
D．制备它的单体为HCOOH和CH3CH2CH2OH

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网