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4．下列关于铍元素及其化合物的性质的推测正确的是（ ）| A． | 铍原子的半径大于硼原子的半径 | |
| B． | 相同条件下，单质铍与酸反应比与单质锂与酸反应剧烈 | |
| C． | 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性强 | |
| D． | 单质铍能与冷水剧烈反应 |
分析 A．同周期原子序数大的原子半径小；
B．同周期，从左向右金属性减弱；
C．同主族，从上到下金属性增强；
D．Li与冷水反应较缓慢，金属性Li＞Be．
解答 解：A．同周期原子序数大的原子半径小，则铍原子的半径大于硼原子的半径，故A正确；
B．同周期，从左向右金属性减弱，则相同条件下，单质锂与酸反应比与单质铍与酸反应剧烈，故B错误；
C．同主族，从上到下金属性增强，则氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱，故C错误；
D．Li与冷水反应较缓慢，金属性Li＞Be，则单质铍不能与冷水剧烈反应，故D错误；
故选A．
点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质及元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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14．下列关于反应能量的说法正确的是（ ）
| A． | Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H＜0，反应物总能量＞生成物总能量 | |
| B． | 相同条件下1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2 | |
| C． | 101 kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，则H2的燃烧热为571.6 kJ•mol-1 | |
| D． | H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量 |
15．化学与生产生活紧密相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | Na2O2是碱性氧化物，可用于杀菌消毒和供氧剂 | |
| B． | 高纯度单质硅有良好的半导体性能，可用于制备光电池 | |
| C． | 氨气是一种碱性气体，可用碱石灰或CaCl2干燥 | |
| D． | SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力 |
12．能够说明一个可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）已达到平衡状态的是（ ）
| A． | 1 mol H-H键断裂的同时有1 mol H-I键形成 | |
| B． | 1 mol H-H键断裂的同时有2 mol H-I键形成 | |
| C． | 1 mol I-I键断裂的同时有2 mol H--I键形成 | |
| D． | 1 mol H-H键断裂的同时有1 mol I-I键形成 |
19．
已知丙～庚元素在周期表（前四周期）中的相对位置如下图，其中己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，丁原子最外层电子数是最内层电子数的2倍．下列判断错误的是（ ）
已知丙～庚元素在周期表（前四周期）中的相对位置如下图，其中己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，丁原子最外层电子数是最内层电子数的2倍．下列判断错误的是（ ）| A． | 丙与戊的原子序数相差28 | |
| B． | 常温下，庚的单质能与水反应产生气体 | |
| C． | 气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊 | |
| D． | 丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维 |