题目内容

已知在25 ℃，101 kPa下，1 g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是(    )

A.C8H18（l）+O2（g）====8CO2（g）+9H2O（g）；ΔH=-48.40 kJ·mol-1

B.C8H18（l）+O2（g）====8CO2（g）+9H2O（l）；ΔH=-5518 kJ·mol-1

C.C8H18（l）+O2（g）====8CO2（g）+9H2O（l）；ΔH=+5518 kJ·mol-1

D.C8H18（l）+O2（g）====8CO2（g）+9H2O（l）；ΔH=-48.40 kJ·mol-1

解析：在25 ℃、101 kPa下，1 mol C8H18燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为1 mol×?114 g·mol-1×48.40 kJ=5518 kJ。在判断热化学方程式时应注明以下几点：①标明各物质的状态，A中H2O的状态标错，A不正确；②标明反应是吸热还是放热，ΔH＞0时为吸热反应，ΔH＜0时为放热反应，C错；③热量数值要与化学计量数相对应，显然D错误。

答案：B

练习册系列答案
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（2012?太原三模）已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为6.3×10-18、1.3×10-36．常温时下列有关说法正确的是（　　）
高铁酸钾（K2FeO4）具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂．电解法制备高铁酸钾操作简便，成功率高，易于实验室制备．其原理如图所示．
Ⅰ．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色．
（1）电解过程中，X极是
阴
阴
极，电极反应是
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．
（2）电解过程中，Y极放电的有
Fe和OH-
Fe和OH-
．
（3）生成高铁酸根（FeO42-）的电极反应是
Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O
Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O
．
Ⅱ．若用不同种电池作为上述实验的电源，请分析电池反应．
（1）铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4
充电
放电
2H2O+2PbSO4，则它在充电时的阳极反应为
PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+
PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+
．
（2）镍镉碱性充电电池在放电时，其两极的电极反应如下：
正极：2NiOOH+2H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-
负极：Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2
则它在放电时的总反应的化学方程式为
Cd+2NiOOH+2H2O=Cd（OH）2+2Ni（OH）2
Cd+2NiOOH+2H2O=Cd（OH）2+2Ni（OH）2
．
（3）肼（N2H4）是一种可燃性液体，可用作火箭燃料．已知在25℃、101kPa时，32.0g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放出624kJ的热量，则N2H4完全燃烧的热化学方程式是
N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ/mol
N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ/mol
；肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液，放电时负极的电极反应是
N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑
N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑
．
（4）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C3H8+5O2=3CO2+4H2O．
写出该电池正极的电极反应：
O2+2CO2+4e-=2CO32-
O2+2CO2+4e-=2CO32-
．
（5）当制备相同物质的量的高铁酸钾时，理论上，上述四种电池中分别消耗的Pb、Cd、肼、丙烷的物质的量之比是
10：10：5：1
10：10：5：1
．
（2010?佛山二模）I．已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
醋酸     K=1.75×10-5
碳酸     K1=4.30×10-7     K2=5.61×10-11
亚硫酸   K1=1.54×10-2     K2=1.02×10-7
（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1=
c(H+)c(HCO-3) 
c(H2CO3) 
c(H+)c(HCO-3) 
c(H2CO3) 
．
（2）在相同条件下，试比较CH3COONa、Na2CO3和Na2SO3水溶液的碱性强弱：
Na2CO3
Na2CO3
＞
Na2SO3
Na2SO3
＞
CH3COONa
CH3COONa
．
（3）在相同条件下，试比较同浓度同体积H2SO3、NaHSO3和Na2SO3溶液中粒子的数目：
Na2SO3
Na2SO3
＞
NaHSO3
NaHSO3
＞
H2SO3
H2SO3
．
（4）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是
AD
AD
（填序号）．
A．c（CH3COO-）    B．c（H+）    C．醋酸电离平衡常数    D．醋酸的电离程度
II．某化工厂废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol?L-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
难溶电解质 AgI AgOH Ag2S PbI2 Pb（OH）2 PbS
KSP 8.3×10-17 5.6×10-8 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28
（5）你认为往废水中投入
B
B
（填字母序号），沉淀效果最好．
A．NaOH  B．Na2S   C． KI    D．Ca（OH）2
（6）如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%（ρ≈1g?mL-1）．若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1.0×10-8mol?L-1，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）=
9×10-9mol?L-1
9×10-9mol?L-1
[已知：Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）=1.8×10-10mol2?L-2]．
已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp（AgX）=1.8×10-10 mol2?L-2，Ksp（AgY）=1.0×10-12 mol2?L-2，Ksp（AgZ）=8.7×10-17 mol2?L-2．
（1）根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小顺序为：
S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ）
S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ）
．
（2）若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c（Y-）
减小
减小
（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（3）在25℃时，若取0.188g的AgY（相对分子质量为188）投入100mL水中（忽略体积的变化），则溶液中c（Y-）为：
1×10-6 mol?L-1
1×10-6 mol?L-1
．
（4）由上述Ksp判断，在上述（3）的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：
能，当溶液中c（Ag+）×c（Z-）＞8.7×10-17mol2?L-2时，有AgZ沉淀生成
能，当溶液中c（Ag+）×c（Z-）＞8.7×10-17mol2?L-2时，有AgZ沉淀生成
．
氢气是一种清洁能源．
（1）已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
①氢气的燃烧热是
285.8
285.8
kJ/mol②燃烧2g H2生成水蒸气，放出的热量为
241.8
241.8
kJ．
（2）人们可以通过多种途径获取氢气．
①1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=131.28KJ/mol
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=131.28KJ/mol

②工业上制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），已知在25℃时：
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/molC（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol
C（石墨）+
1
2
O2（g）═CO（g）H=-111kJ/mol则25℃时一氧化碳与水蒸气作用转化成氢气和二氧化碳反应的△H=
-41
-41
kJ/mol．

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