Question

【题目】A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相 关 信 息
A	原子核外有7种运动状态不同的电子
B	外围电子排布式为nsnnpn+2
C	常见的金属，在周期表中周期序数与族序数相等
D	气态氢化物及最高价氧化物对应的水化物均为强酸
E	一种核素的质量数为56，中子数为30
F	单质紫红色，电缆材料，常见氧化物为黑色

回答下列问题：

(1)元素E在元素周期表中的位于第四周期第__族，其高价态离子核外有__个未成对电子

（2）B、C、D三种元素的离子半径由小到大的顺序是______（用离子符号表示）．

（3）A、D两元素的简单氢化物发生反应生成的化合物的电子式为_______

（4）常温下AD3是一种淡黄色液体。以下关于AD3的说法中，正确的是__________

A．AD3分子中只有非极性键 B．AD3分子中各原子均达8e-稳定结构

C．AD3的晶体属于分子晶体 D．AD3液体气化时化学键被破坏

（5）金属C与E的黑色磁性晶体氧化物在高温下反应，该反应的化学方程式为___________________

（6）向F的硫酸盐溶液中通入AH3气体至过量,观察到的现象是__________；该过程总的离子反应式为________________向反应后的溶液中加入适量乙醇,析出深蓝色晶体，该晶体中不含有的化学键类型是________

A.配位键 　　　　　B.极性共价键　　　　 　C.非极性共价键　　　　　D.离子键

Answer 1

【答案】 Ⅷ 5(1分) rAl3+＜rO2-＜rC1- BC 3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3 蓝色溶液先产生蓝色沉淀，最后沉淀溶解，形成深蓝色溶液 Cu2+十4NH3=[Cu(NH3)4]2+或Cu2+ + 4 NH3 H2O = [Cu(NH3)4]2+ + 4H2O C

【解析】原子核外每一个电子的运动特征都是互不相同的，所以A元素共有7个电子，A为氮元素。B的电子排布式只能为1s22s2sp4，所以B为氧元素。C元素位于元素周期表第3周期第IIIA族，是铝元素。D的气态氢化物的水溶液和最高价氧化物对应的水化物都是强酸，在前四周期中只有17号氯元素。E的质量数为56，中子数为30，所以E的质子数为26是铁元素。只有铜是紫红色金属，所有F是铜元素。

(1). 元素E在元素周期表中的位于第四周期第Ⅷ族，其外围电子排布为3d64s2,铁的常见的高价态价是+3，所以其高价态离子基态外围电子排布为3d5，根据洪特规则，这5个电子要分占5个不同的3d轨道，所以核外有5个未成对电子。

(2). B、C、D三种元素的离子半径由小到大的顺序是rAl3+＜rO2-＜rC1-

(3). A、D两元素的简单氢化物发生反应生成的化合物的电子式为

(4). NCl3 晶体属于分子晶体，分子晶体在熔化和气化时破坏的都是分子间作用力，不破坏化学键。NCl3分子中只有极性键，N原子有5个价电子， Cl原子有7个价电子，两者形成3个共价键后，两种原子都达到了8电子稳定结构。所以关于NCl3的说法中，正确的是BC。

(5). 金属C与E的黑色磁性晶体氧化物在高温下反应，该反应的化学方程式为： 3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3

(6). 向硫酸铜溶液中通入NH3气体至过量,先生成蓝色的氢氧化铜沉淀，然后沉淀被氨水溶解生成硫酸四氨合铜溶液，所以观察到的现象是蓝色溶液先产生蓝色沉淀，最后沉淀溶解，形成深蓝色溶液；该过程总的离子反应式为Cu2+十4NH3=[Cu(NH3)4]2+或Cu2+ + 4 NH3 H2O = [Cu(NH3)4]2+ + 4H2O 。向反应后的溶液中加入适量乙醇,析出深蓝色晶体，该晶体为[Cu(NH3)4]SO4,其中含离子键、极性共价键、配位键，不含有的化学键类型是非极性共价键。选C。